Mekkora az oldat pH-ja, ha egy 250 cm3 térfogatú lombikba összemérünk 30,58 cm3 térfogatú, 0,2855 mol/dm3 koncentrációjú sósav (HCl), és 29,41 cm3 térfogatú, 0,2971 mol/dm3 koncentrációjú kálium-hidroxid (KOH) oldatot, majd a hőmérséklet visszaállása után a lombikot feltöltjük? Kv=1,00·10-14;
(Az eredményt két tizedes jegyre adja meg!)
Elfogadható eredmény: 8,84 .. 8,86

Nekem 9,45 jött ki.
Gondolatmenet:
n(HCl) = 0,00873059 mol
n(KOH) = 0,000873711
KOH több van az fog maradni
maradék n(KOH) = 0, 000 006 821 mol
az oldat térfogata az 250 cm
így kiszámolható a koncentrációja: c = 0,000027284 mol/dm3
pOH = -log(0,...27284)
pH = 14 - 4,45 = 9,45

Akkor jönne ki a 8,85 ha nem osztanám le a sav anyagmennyiségét a térfogattal. De a ph képletbe koncentrációt kell írni ami c = n /V ugye?

Előre is köszi a segítséget!