Question

ricsi0307 { Kérdező } kérdése

488 5 éve

Mennyi a pH-ja a 10-⁸ mol/dm³-es HCl-oldatnak?

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, pH, HCl

1

Középiskola / Kémia

1

**kazah** válasza · Answer 1 · 2019-10-04 17:53:30

A kérdés trükkös, mert ugye nem lehet 8-as a pH-ja egy savoldatnak.

A választ a vízionszorzatban találjuk.

$K_v$ =

$[H_3O^+]*[OH^-]$ =

$10^(-14)$

Az oldatunkban van valamennyi

$[H_3O^+]$ ,ami a vízből származik (x

$(mol)/(dm^3)$ ), ugyanennyi

$[OH^-]$ (x

$(mol)/(dm^3)$ ), illetve a sósavból származó

$10^(-8)$

$(mol)/(dm^3)$

$[H_3O^+]$ .

Ebben az esetben a vízionszorzat:

$K_v$ =

$([H_3O^+]*[OH^-])$ =

$(10^(-8)+x)*x$ =

$10^(-14)$

$x^2$ +

$10^(-8)*x$ -

$10^(-14)$ = 0

x=

$9.51*10^(-8)$

Az összes hidrogénion-koncentráció:

$10^(-8)$ +x =

$1.051*10^(-7)$

pH = -lg(

$1.051*10^(-7)$ ) = 6.978

A

$10^(-8)$ mólos HCl-oldat pH-ja 6.978.