Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Kémia feladat 22

28
Ezüst-nitrát oldaton 15 percig vezetünk át egyenáramot, ekkor 0.432 g ezüst válik ki a katódon. az oldatban maradó ezüst-nitrát titrálásához 25 cm3 0,4 mol/dm3 koncentrációjú nátrium-klorid oldat kell. Számítsd ki az áramerősséget és a kiindulási oldatban lévő ezüst-nitrát tömegét!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
Visszafelé indulunk el.

`AgNO_3` + `NaCl` `rightarrow` `ul(AgCl)` + `NaNO_3`

`A_(Ag)` = 107.87 `g/(mol)`

`M_(AgNO_3)` = 169,87 `g/(mol)`

25 `cm^3` 0,4 `(mol)/(dm^3)`-es NaCl-oldatban `25/1000*0.4` = 0,01 mol NaCl van; ez elfogyaszt ugyanennyi, vagyis 0,01 mol `AgNO_3`-ot. Ez maradt az elektrolízis után.

Kivált 0,432 g ezüst, ami `0.432/107.87` = 0,004 mol ezüst, ugyanennyi mol ezüst-nitrát fogyott.

Összesen tehát volt 0,01 + 0,004 = 0,014 mol ezüst-nitrát, ennek a tömege `0.014*169.87` = 2,378 g ezüst-nitrátból indultunk ki.

K: `Ag^+` + `e^-` `rightarrow` `ul(Ag)`

0,004 mol ezüst 0,004 mol elektronátmenettel jár, ehhez szükséges `0.004*96500` = 386 C töltés.

`I=Q/t` = `386/(15*60)` = `0.42dot(8)` A = `428.dot(8)` mA az áramerősség.
1