Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia feladat 04
kemia
{ Kérdező } kérdése
196
Hidrogéngázt fejlesztünk sósav elektrolízisével. 6 cm3 standardállapotú gáz fejlesztéséhez mekkora áramerősséggel kell elektrolizálni, ha az elektrolízist 20 perc alatt kell elvégezni?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
Remélhetúleg a 'gáz' szó itt csak a hidrogénre vonatkozik, ugyanis sósavoldat elektrolízisével nemcsak hidrogén, hanem klórgáz is fejlődik.
6 `cm^3` standardállapotú hidrogéngáz az `6/24500` = `2.45*10^(-4)` mol
A katódfolyamat tehát:
K: 2 `H_2O` + 2 `e^-` `rightarrow` `H_2` + 2 `OH^-`
Ezt kétszerannyi mol elektronátmenet kíséri.
`2*2.45*10^(-4)` = `4.9*10^(-4)` mol elektronátmenethez `4.9*10^(-4)*96500` = 47,26 C töltés szükséges.
I = `Q/t` = `47.26/(20*60)` = 0,04 A = 40 mA a szükséges áramerősség.
6 `cm^3` standardállapotú hidrogéngáz az `6/24500` = `2.45*10^(-4)` mol
A katódfolyamat tehát:
K: 2 `H_2O` + 2 `e^-` `rightarrow` `H_2` + 2 `OH^-`
Ezt kétszerannyi mol elektronátmenet kíséri.
`2*2.45*10^(-4)` = `4.9*10^(-4)` mol elektronátmenethez `4.9*10^(-4)*96500` = 47,26 C töltés szükséges.
I = `Q/t` = `47.26/(20*60)` = 0,04 A = 40 mA a szükséges áramerősség.
1
- Még nem érkezett komment!