Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Sziasztok, egy kémiai feladatban lenne szükségem a segítségetekre.
GwenS
kérdése
196
Tehát, ha meg van adva, mekkora tömegű és tömegszázalékú oldatra van szükség, és a kérdés az az, hogy hány g kristályvizes só és hány g vizet kell ehhez hozzáadni, akkor miért nem kell foglalkozni a kristályvizes sóval bevitt vízzel? Amiatt nem kellene kevesebb vizet pluszban még hozzáadni?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
Egy példa sokat segítene.
Kell foglalkozni, csak attól függ hol. Pl kristályos réz(II)-szulfátból készítünk oldatot. Csak az átláthatóság kedvéért egyszerű példa. 10 g kristályvizes anyagból készítünk 100 g oldatot. Akkor az oldat a sóra nézve nem 10 %-os lesz, mert az oldatban a kristályvíz is 'feloldódik' és mint víz fog szerepelni. (tehát kevesebb lesz).
Ebben a példában:
`M_(CuSO_4)` = 159,5 `g/(mol)`
`M_(CuSO_4*5H_2O)` = 249,5 `g/(mol)`
10 g `CuSO_4*5H_2O` az `10/249.5*159.5` = 6,39 g réz(II)-szulfát, tehát az oldat csak 6,39 tömeg%-os.
Kell foglalkozni, csak attól függ hol. Pl kristályos réz(II)-szulfátból készítünk oldatot. Csak az átláthatóság kedvéért egyszerű példa. 10 g kristályvizes anyagból készítünk 100 g oldatot. Akkor az oldat a sóra nézve nem 10 %-os lesz, mert az oldatban a kristályvíz is 'feloldódik' és mint víz fog szerepelni. (tehát kevesebb lesz).
Ebben a példában:
`M_(CuSO_4)` = 159,5 `g/(mol)`
`M_(CuSO_4*5H_2O)` = 249,5 `g/(mol)`
10 g `CuSO_4*5H_2O` az `10/249.5*159.5` = 6,39 g réz(II)-szulfát, tehát az oldat csak 6,39 tömeg%-os.
1
- Még nem érkezett komment!