Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

PH számítás?

209
10g 50 mól%-os ecetsavoldatot 5 literre hígítunk. Mekkora a higított oldatban a disszociációfok és a pH?

Köszönöm szépen előre is!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
pH
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`M_(CH_3COOH)` = 60 `g/(mol)`

`M_(H_2O)` = 18 `g/(mol)`

`K_s` = `1.8*10^(-5)`

100 mol oldatban van 50 mol ecetsav, ami `50*60` = 3000 g és 50 mol víz, ami `50*18` = 900 g víz.

3000+900 = 3900 g oldatban van 50 mol ecetsav

10 g oldatban van `10/3900*50` = 0,128 mol ecetsav

hígítunk

5 `dm^3` oldatban van 0,128 mol ecetsav

1 `dm^3` oldatban van `0.128/5` = 0,0256 mol ecetsav (c)

`CH_3COOH` + `H_2O` `leftrightarrow` `CH_3COO^-` + `H_3O^+`

Kiindulunk 0,0256 mol ecetsavból

Átalakul x mol

Az egyensúlyban van 0,0256-x mol ecetsav, x mol oxóniumion és x mol acetátion.

`K_s` = `([CH_3COO^-]*[H_3O^+])/([CH_3COOH])` = `x^2/(0.0256-x)` = `1.8*10^(-5)`

x = `6,78*10^(-4)` = `[H^+]`

pH = `-lg[H^+]` = `-lg(6.78*10^(-4))` = 3,17

`alpha` = `x/c` = `(6.78*10^(-4))/0.0256` = 0,0265 a disszociációfok.
1