Toplista
- betöltés...
Segítség!
Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!
PH számítás?
kyuu
kérdése
163
10g 50 mól%-os ecetsavoldatot 5 literre hígítunk. Mekkora a higított oldatban a disszociációfok és a pH?
Köszönöm szépen előre is!
Köszönöm szépen előre is!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
pH
pH
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
megoldása
`M_(CH_3COOH)` = 60 `g/(mol)`
`M_(H_2O)` = 18 `g/(mol)`
`K_s` = `1.8*10^(-5)`
100 mol oldatban van 50 mol ecetsav, ami `50*60` = 3000 g és 50 mol víz, ami `50*18` = 900 g víz.
3000+900 = 3900 g oldatban van 50 mol ecetsav
10 g oldatban van `10/3900*50` = 0,128 mol ecetsav
hígítunk
5 `dm^3` oldatban van 0,128 mol ecetsav
1 `dm^3` oldatban van `0.128/5` = 0,0256 mol ecetsav (c)
`CH_3COOH` + `H_2O` `leftrightarrow` `CH_3COO^-` + `H_3O^+`
Kiindulunk 0,0256 mol ecetsavból
Átalakul x mol
Az egyensúlyban van 0,0256-x mol ecetsav, x mol oxóniumion és x mol acetátion.
`K_s` = `([CH_3COO^-]*[H_3O^+])/([CH_3COOH])` = `x^2/(0.0256-x)` = `1.8*10^(-5)`
x = `6,78*10^(-4)` = `[H^+]`
pH = `-lg[H^+]` = `-lg(6.78*10^(-4))` = 3,17
`alpha` = `x/c` = `(6.78*10^(-4))/0.0256` = 0,0265 a disszociációfok.
`M_(H_2O)` = 18 `g/(mol)`
`K_s` = `1.8*10^(-5)`
100 mol oldatban van 50 mol ecetsav, ami `50*60` = 3000 g és 50 mol víz, ami `50*18` = 900 g víz.
3000+900 = 3900 g oldatban van 50 mol ecetsav
10 g oldatban van `10/3900*50` = 0,128 mol ecetsav
hígítunk
5 `dm^3` oldatban van 0,128 mol ecetsav
1 `dm^3` oldatban van `0.128/5` = 0,0256 mol ecetsav (c)
`CH_3COOH` + `H_2O` `leftrightarrow` `CH_3COO^-` + `H_3O^+`
Kiindulunk 0,0256 mol ecetsavból
Átalakul x mol
Az egyensúlyban van 0,0256-x mol ecetsav, x mol oxóniumion és x mol acetátion.
`K_s` = `([CH_3COO^-]*[H_3O^+])/([CH_3COOH])` = `x^2/(0.0256-x)` = `1.8*10^(-5)`
x = `6,78*10^(-4)` = `[H^+]`
pH = `-lg[H^+]` = `-lg(6.78*10^(-4))` = 3,17
`alpha` = `x/c` = `(6.78*10^(-4))/0.0256` = 0,0265 a disszociációfok.
1
- Még nem érkezett komment!