Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Analitika

199
a. 0,100 mol/l koncentrációjú sósavoldatot 0,500 mol/l koncentrációjú NaOH oldattal titrálunk. Hogyan változik meg az oldat pH-ja 50%-os titráltságnál?

b. Hány ml 35,2 (m/m)%-os sósavoldat (sűrűsége 1,17 g/ml) szükséges 300 ml 26,2 (m/m)%-os (sűrűsége: 1,13 g/ml) sósavoldat előállításához?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
a,

100 %-os titráltságnál:

Erős sav-erős bázis rendszernél a pH=7, tehát ugyanannyi HCl használódott el, mint amennyi NaOH

Legyen konkrét térfogat, akkor könnyebben átlátható.

100 ml HCl-ban van `100/1000*0.1` = 0,01 mol HCl

Erre fogy 0,01 mol NaOH.

1000 ml NaOH-oldatban van 0,5 mol NaOH

Mennyi oldatban van 0,01 mol NaOH?

x = `0.01/0.5*1000` = 20 ml.

50 %-os titráltságnál tehát feleannyi NaOH lenne az oldatban.

Ekkor hozzáadtunk `20/2` = 10 ml oldatot, az oldat teljes térfogata 100+10 = 110 ml.

10 ml NaOH-oldatban van `10/1000*0.5` = 0,005 mol NaOH. Ez mind elfogy, marad 0,01-0,005 = 0,005 mol HCl az oldatban .

110 ml oldatban van 0.005 mol HCl

1000 ml oldatban van `1000/110*0.005` = `0.0dot(4)dot(5)` mol HCl

pH = `-lg[H^+]` = `-lg(0.0dot(4)dot(5))` = 1,34


b,

300 ml HCl-oldat tömege `m=rho*V` = `300*1.13` = 339 g

339 g oldatban van `339/100*26.2` = 88,818 g HCl

A kiindulási oldatunk

100 g-jában van 35,2 g HCl

Mennyiben van 88,818 g HCl?

x = `88.818/35.2*100` = 252,33 g HCl-oldatból indulunk ki.

Az oldat térfogata:

`V_("ki")` = `m_("ki")/rho_("ki")` = `252.33/1.17` = 215,66 `cm^3` HCl-oldatból indultunk ki.
1