Kémia számítási feladatok

1,

c = `10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`

`kappa` = `1.25*10^(-4) Omega^(-1)*cm^(-1)`

`Lambda_c` = `(1000*kappa)/c` = `(1000*1.25*10^(-4))/10^(-3)` = 125 `(S*cm^2)/(mol)`

`Lambda^(oo)` = 364,5 `(S*cm^2)/(mol)`

`alpha` = `Lambda_c/Lambda^(oo)` = `125/364.5` = 0,343

A hangyasav 34,3 %-a disszociál.

2,

KCl-oldatból kiszámoljuk a cellaállandót:

R = `1/G` = `C_("cella")/kappa`

`kappa` = 0,00227 `1/(Omega*cm)`

`C_("cella")` = `kappa*R` = `0.00227*250` = 0,5675 `1/(cm)`

Az ammóniaoldat (`NH_4OH`) fajlagos vezetése:

`kappa_(NH_4OH)` = `C_("cella")/R_(NH_4OH)` = `0.5675/10^5` = `5.675*10^(-6)` `1/(Omega*cm)`

Az ammóniaoldat moláris fajlagos vezetése:

`Lambda_c` = `(1000*kappa)/c_(NH_4OH)` = `(1000*5.675*10^(-6))/(6*10^(-5))` = 94,58 `(S*cm^2)/(mol)`

`Lambda_c=alpha*(lambda_(NH_4^+)+lambda_(OH^-))`

`lambda_(NH_4^+)` = 73,4 `(Scm^2)/(mol)`

`lambda_(OH^-)` = 198 `(Scm^2)/(mol)`

`alpha` = `Lambda_c/(lambda_(NH_4^+)+lambda_(OH^-))` = `94.58/(73.4+198)` = 0,35 a disszociációfok.

Most nem vezetem le, de...na jó, levezetem, mert a 3. feladatban is szerepel ilyen.

Kiindulunk c koncentrációból. Átalakult `c*alpha` mennyiség az ammóniából, vagyis maradt `c*(1-alpha)`. Ugyanakkor keletkezett az ionokból annyi, amennyi átalakult a molekulából.

`NH_4OH` `Leftrightarrow` `NH_4^+` + `OH^-`

`K_b` = `([NH_4^+]*[OH^-])/([NH_4OH])` = `(c*alpha)^2/(c*(1-alpha))` = `(c*alpha^2)/(1-alpha)` = `(6*10^(-5)*0.35)/(1-0.35)` = `1.13*10^(-5)`

3,

`Lambda_c` = 10 `(S*cm^2)/(mol)`

c = 0,027 `(mol)/(dm^3)`

`Lambda^(oo)` = `lambda_(H^+)+lambda_(A^-)` = 350+41 = 391 `(S*cm^2)/(mol)`

`alpha` = `Lambda_c/Lambda^(oo)` = `10/391` = 0,0256

`K_s` = `(c*alpha^2)/(1-alpha)` = `(0.027*0.0256^2)/(1-0.0256)` = `1.81*10^(-5)`


4,

c = 0,02 `(mol)/(dm^3)`

G = 10,51 mS = `1.051*10^(-2)` S.

`kappa` = `2.77*10^(-3)` `S/cm`

`C_("edény")` = `kappa/G` = `(2.77*10^(-3))/(1.051*10^(-2))` = 0,264 `1/(cm)`