Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia feladat2

351
1100 °C-on a metángáz vízgőzzel egyensúlyi reakcióban szén-monoxiddá és hidrogéngázzá alakul. Az
egyensúlyi elegy a következő összetételű:
[CH4] = 0,03 mol/dm3
[H2O] = 0,02 mol/dm3
a) Írd fel a lejátszódó folyamat reakcióegyenletét!
[CO] = 0,05 mol/dm3
[H2] = 0,15 mol/dm3
b) Mekkora a folyamat egyensúlyi állandója 1100 °C-on?
c) Milyen anyagmennyiség-arányban kevertük össze a folyamat elején a metángázt és a vízgőzt?
d) Merre tolódik el a reakció? (ezt egyáltalán nem értem :(
I. Hőmérséklet növelése esetén
II. Nyomás csökkentése esetén
III. Metán bevezetése esetén
IV. Nikkelkatalizátor használata mellett
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1


a,

`CH_4` + `H_2O` `Leftrightarrow` `CO` + 3 `H_2`

b,

`K=([CO]*[H_2]^3)/([CH_4]*[H_2O])` = `(0.05*0.15^3)/(0.03*0.02)` = 0,28125 `((mol)/(dm^3))^2`

c,

Keletkezett 0,05 mol CO és 0,15 mol `H_2`, tehát 0,05 mol alakult át a kiindulási anyagokból. A kiindulási anyagok:

0,03 + 0,05 = 0,08 `(mol)/(dm^3)` `CH_4` és

0,02 + 0,05 = 0,07 `(mol)/(dm^3)` `H_2O`. Az arány tehát 8:7.

d,

I. Endoterm reakcióknál a hőmérséklet növelése a termékképződés irányába tolja a a reakciót.

II. Itt van térfogatváltozás ( 1+1 molból keletkezik 1+3 mol), a nyomás csökkentése a termékképzódés irányába tolja az egyensúlyt.

III. Ha növeljük a kiindulási anyag koncentrációját, az a termékképződésnek kedvez.

IV. A katalizátor csak a reakciósebességre van hatással, az egyensúlyt nem tolja el.

Érdemes tanulmányoznod a Le Chatelier-Braun-elvet (legkisebb kényszer elve), hogy jobban megértsd.
1