Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Tudnátok segíteni az alábbi kémia feladatokban?

105
1. 4,95 pH-jú ecetsav–nátrium-acetát pufferoldat elkészítéséhez hány gramm kristályvizes
nátrium-acetátot (CH3COONa ∙ 3H2O, M = 136,1 g/mol) kell 10,0 cm3 1,0 mol/dm3
koncentrációjú ecetsavoldattal 100,0 cm3
-re felhígítani?
2. Mennyi egy 0,2 mólos nátrium-acetát pH-ja? Ks(CH3COOH) = 1,75 ∙ 10−5
.
3. Mekkora a telített Ca(OH)2-oldat pH-ja?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, pH, sav, só
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

3
Szió!

A 2. feladat végeredménye pontosan : pH= 9,029 (Na-acetát-oldat) ; illetve a telített Ca(OH)2-oldat pH-jához ismerni kell az oldhatósági szorzat értékét (L(Ca(OH)2) = 9,33×10-⁶ (mol/dm3)³ értékkel) és így pH=12,424 értéket fogunk kapni!

Most csak a végeredményeket közöltem, a levezetést majd elküldöm holnap délután, rendben?
Üdv.: Ármós Csaba Db.-ből (45 éves vegyipari technikus)

Az 1. feladat az kicsit nehezebb, azon még kell gondolkodnom!
1

1. feladat megoldása: (H3O+) = K(sav) × ( c(sav)/c(só) ), az oxóniumion-koncentráció már ismert 1,122 × 10-⁵ mol /dm3, K(sav) is ismert és c(sav) = 1,00 mol/dm3, ezért c(só) = 1,5597 mol/dm3 jön ki körülbelül. Ha 1 mol savhoz ezek szerint kell 1,5597 mol só, akkor a 10 cm3 savban levő 0,01 mol-hoz 1,5597×10-2 mol só kell, ebből kiszámolható M-mel szorozva, hogy 2,1228 gramm kristályvizes Na-acetát kell a 10 cm3 1,00 mólos ecetsavhoz és ezt a keveréket kell 100,0 cm3-re felhígítani desztillált vízzel!
Módosítva: 3 hónapja
1

Csatoltam képet.
1