Biztos, hogy ez a teljes feladat? Az eredmény függ mondjuk attól is, hogy mekkora az N₂ és H₂ koncentráció aránya...

V = 10 dm³
4 mol N₂ és 16 mol H₂
Vagyis a kiindulási koncentrációk:
c(N₂) = 4 mol / 10 dm³ = 0,4 mol/dm³
c(H₂) = 16 mol / 10 dm³ = 1,6 mol/dm³
c(NH₃) = 0 mol/dm³

A reakcióegyenlet rendezve ez:
N₂ + 3 H₂ ⇔ 2 NH₃

Az N₂ 10%-a 0,04 mol/dm³, ehhez az egyenletből láthatóan 3-szor annyi, tehát 0,12 mol/dm³ H₂ lép a reakcióba, és kétszeres, vagyis 0,08 mol/dm³ NH₃ keletkezik. Vagyis a táblázat második oszlopa, ami azt írja le, hogy mennyi vett részt a reakcióban, ez lesz:
N₂: 0,04 mol/dm³
H₂: 0,12 mol/dm³
NH₃: 0,08 mol/dm³

Ezek az N₂ és H₂ mennyiségek átalakulnak NH₃-má, vagyis ennyivel csökken a koncentrációjuk az egyensúlyi állapotban. A harmadik oszlop (ami az egyensúlyi állapot koncentrációja) tehát az első kettő különbsége lesz az első két sorban:
N₂: 0,4 - 0,04 = 0,36 mol/dm³
H₂: 1,6 - 0,12 = 1,48 mol/dm³
NH₃: 0,08 mol/dm³

Leírom a táblázatot egyben is:

     Kezdeti Átalakul Egyensúlyi
N₂     0,4        0,04       0,36
H₂     1,6        0,12       1,48
NH₃  0           0,08       0,08

Az egyensúlyi állandót a harmadik oszlopból kell számolni. 3 H₂ miatt a [H₂] a köbön lesz, az [NH₃] pedig a négyzeten a 2NH₃ miatt.
K = [NH₃]² / [N₂]·[H₂]³ = 0,08² / (0,36·1,48³) = 0,00548