Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

PH szamolas,valaki elmagyarazna?

38
Mekkora a pH-ja 0,5mol/dm3 H2SO4-nek?
1mol/dm3 KOH-nak?

valaki elmagyarazna hogyan kell levezetni/kiszamolni?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
Szia!

A pH a hidrogén-ion koncentrációt jelenti, erős savak és bázisok esetében, gyenge savak és bázisok esetében is, csak ott még figyelembe kell venni mást is. Kiszámolni úgy lehet, hogy: `-lg[H^+]`, ahol a hidrogén-ion koncentráció `(mol)/(dm^3)`-ben van megadva, illetve még azt fontos tudni, hogy: `pH+pOH=14`

Mivel most neked erős savat, illetve erős bázist adtak meg, ezért csak a hidrogénion koncentrációt kell tudnod.

Kénsav esetében:

ugye tudod a kénsavról, hogy 0,5 mol/dm3, tehát 0,5 mol molekula van 1dm3-ben, de neked a hidrogén-ionokra van szükséged, azt is tudod, hogy 1 molekulában 2 hidrogénion van, akkor 0,5 mol molekulában 1 mol ion van 1dm3-re, tehát a kénsavban a hidrogénion koncentrációd: 1mol/dm3 ,ezt beírva a képletbe:

`-lg(1)=0`, de ha mondjuk a kénsavad0,05 molós akkor a hidrogénion konc.:0.1mol/dm3: `pH=-lg(0.1)=1`,tehát a pH=1


kálium-hidroxid esetében:

mivel ez egy lúg, ezért a hidroxid-ion koncentrációt számoljuk ki, és használjuk fel pOH számoláshoz, ami a pH számoláshoz hasonlóan ez a képlet ad meg: `pOH=-log[OH^-]`, ugyanúgy mol/dm3-ben

tudod, hogy a kálium-hidroxid konc.-ja: 1 mol/dm3, 1 mol KOH-ban 1 molnyi `OH^-` van, tehát ebben is a hidroxid-ion konc.:1mol/dm3, ezt beírva a képletbe: `pOH=-lg(1)=0`,ebből a pH: 14=pH+pOH, azaz 14=pH+0, tehát a ph-ja az oldatnak 14-es.


amit ezek alapján meg kell jegyezned:
`pH+pOH=14`

`pH=-lg[H^+]` a koncentráció mol/dm3-ben

`pOH=-lg[OH^-]` a koncentráció mol/dm3-ben

Remélem tudtam segíteni, kérdésed van, nyugodtan írj!

-S.R.
0