`NH_4Cl` + `NaOH` `rightarrow` `NaCl` + `NH_3` + `H_2O`

`(NH_4)_2SO_4` + 2 `NaOH` `rightarrow` `Na_2SO_4` + 2 `NH_3` + 2 `H_2O`

`M_(NH_4Cl)` = 53,5 `g/(mol)`

`M_((NH_4)_2SO_4)` = 132 `g/(mol)`

0,5 g keverékben van x g `NH_4Cl` és 0,5-x g `(NH_4)_2SO_4`. Ezek mólban kifejezve:

`x/53.5` mol `NH_4Cl`, ebből ugyanennyi mol ammónia keletkezik

`(0.5-x)/132` mol `(NH_4)_2SO_4`, ebből kétszerannyi, azaz `(0.5-x)/66` mol ammónia keletkezik.

Elnyeletés:

2 `NH_3` + `H_2SO_4` = `(NH_4)_2SO_4`

A kénsavoldat:

50 `cm^3`-ében van `50/1000*0.108` = 0,0054 mol kénsav (5,4 mmol)

A közömbösítésre fogyott NaOH mennyisége:

25,05 `cm^3` oldatban van `25/1000*0.0998` = `2.495*10^(-3)` mol NaOH

`H_2SO_4` + 2 NaOH = `Na_2SO_4` + 2 `H_2O`

feleannyi kénsav fogy, vagyis 1,2475 mmol kénsav

A különbség nyeli el az ammóniát, vagyis 5,4-1,2475 = 4,1525 mmol kénsav

erre fogyott kétszerannyi ammónia, azaz `4.1425*2` = 8,305 mmol

A felírható egyenlet:

`x/53.5+(0.5-x)/66=8.305*10^(-3)`

x = 0,206

0,5 g-ban van 0,206 g `NH_4Cl`

100 g-ban van `100/0.5*0.206` = 41,2 g , ennyi tömeg%-os a keverék `NH_4Cl`-ra.

Ha meg nem, akkor elszámoltam, de a levezetés kb jó.