Ahoz hogy egy reakció gyorsan végbemenjen ahoz hasznos ütközések kellenek.

A hasznos ütközések feltétele:
-Elegendő energia
-megfelelő irány
Ezt még befolyásolja a számuk és arányuk.

Nézzük meg a H2(g) + I2(g) = 2HI (g) reakciót itt a koncentrációfüggése
v=k*[H2]*[I2] k= reakciósebesség állandó

Ha nagyobb a koncetráció nagyobb lesz a beírható szám, azaz ha ugyanannyi molekulát kisebb térben reagáltatsz nagyobb lesz a sebesség mert a koncentráció nő!!! PL: 1 mol/dm3 H2 ----fele akkora tartály ugyanannyi mol gáz---> 2mol/dm3

Még a hőmérséklet is nőhet kis mértékben egy hírtelen összenyomásban de szerintem nem ez volt a lényeg a kérdésben, de azt érdemes tudni hogy a hőmérséklet növelése mindíg növeli a reakciósebességet!