1b Ennyit tudok

1. B
2. A
3. D
4. C
5. A
6.
CaCO₃ → CaO + CO₂

reakcióhő=(-394)+(-635) - (-1207) = -1209 + 1207 = + 178 kJ/mol

40+16=56 g CaO előállításához 178 kJ energia szükséges,
5000 g CaO előállításához 5000*178/56= 15 892,857 kJ energia szükséges.

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

reakcióhő=(-394) + 2*(-286) - (-74,9) + 2*0 = -966 + 74,9 = -891,1 kJ

1 mol (24,5 dm³) metán elégetésekor 891,1 kJ energia szabadul fel.
24,5*15 892,857/891,1 = 436,96 dm³ metán elégetésekor 15 892,857 kJ energia szabadul fel.

7.
Zn+ 2 HCl = ZnCl₂ + H₂

65,4 g cinkből 24,5 dm³ (1 mol std. állapotú) hidrogéngáz keletkezik.
45 g cinkből x=45*24,5/65,4 = 16,86 dm³ std. állapotú hidrogéngáz keletkezik.

8.
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl₃ + 3 H₂

2*27 g= 54 g alumíniumhoz 6*36,5= 219 g 100%-os sósavra lenne szükség és 3*24,5 dm³= 73,5 dm³ (3 mol) std állapotú hidrogéngáz keletkezik.
35 g alumíniumhoz x=35*219/54= 141,94 g 100%-os sósavra lenne szükség és y=35*73,5/54= 47,64 dm³ std állapotú hidrogéngáz keletkezik.

A szükséges 141,94 g hidrogén-klorid hány g 10%-os sósav oldatban van?

100 g 10%-os sósav oldatban 10 g HCl van oldva.
x=141,94*100/10 = 1419,4 g 10%-os sósav oldatban 141,94 g HCl van oldva.

Ennek a térfogata=1419,4 g / 1,048 g/cm³ = 1 354,4 cm³

9.
2 SO₂ + O₂ ⇔ 2 SO₃

K=1,8² / (0,3²*0,15) = 240 dm³/mol

Kiindulási helyzetben még nincs kén-trioxid, tehát amennyi kén-trioxid keletkezett, ugyanannyi kén-dioxid és fele annyi oxigén reagált el.

Tehát a kiindulási kén-dioxid koncentráció a maradék egyensúlyi + a keletkezett SO₃ = 0,3+1,8 = 2,1 mol/dm³

A kiindulási oxigén koncentráció a maradék egyensúlyi + a keletkezett SO₃ fele = 0,15+1,8/2 = 1,05 mol/dm³

Az átalakulás mértéke(%)= átalakult*100 / átalakulatlan

oxigén(%)=(1,8/2)*100/1,05 = 85,71 %
kén-dioxid(%)=1,8*100/2,1 = 85,71 %