A gázok nyomását a gázban levő molekulák hőmozgása adja:
a gáz molekulák ütköznek egymással és az edény falával.

Két ütközés között pedig a molekulák méretéhez képest viszonylag hosszú utat tesznek meg (ez az úgynevezett közepes szabad úthossz).

Ha a gázokat összenyomjuk, akkor állandó hőmérséklet esetén nő a gázok nyomása, megnő az ütközések száma.

Egy kémiai reakció végbemenetele függ a részecskék hatásos ütközéseinek számától.
Minél több a hatásos ütközés, annál valószínűbb, hogy végbe megy a reakció, tehát ezzel együtt nő a reakció sebesség.

Ha reakcióba lépő gázokat nyomunk össze, akkor megnő a hatásos ütközések száma, tehát a reakció sebesség a termékek keletkezése irányában növekedni fog.