1. Fémek redukáló sora alapján:
a) vaslemezt merítünk réz- szulfát- oldatba (végbemegy)
b) rézlemezt merítünk vas- szulfát oldatba (nem megy végbe)
c) magnézium és híg sósav (végbemegy)
d) alumínium és híg sósav (végbemegy)
e) cink és híg sósav (végbemegy)
f) réz és híg sósav (nem megy végbe)

A függvény táblázat "Elemek standard elektród potenciálja" táblázat alapján:

A negatívabb standard elektród potenciálú fém redukálja az utána következő elemek ionjait.
Tehát a káliumhoz közelebbi elem redukálja az utána következő elem ionjait, fordítva ez nem működik.
(Például a kálium heves reakcióban redukálja a hidrogén ionokat.)

2. hidrogén- peroxid bomlása katalizátorral
`2 H₂O₂ overset(MnO₂)(→) 2 H₂O + O₂`

3. csapadékképződés – ezüst- nitrát és sósav
AgNO₃ + HCl = AgCl ↓ + HNO₃

4. szénsav bomlása megfordítható reakció (másik irányban szénsav keletkezése)
H₂CO₃ ⇔ CO₂ + H₂O

5. kalcium égése
2 Ca + O₂ → 2 CaO

6. kalcium- oxid és víz
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

7. közömbösítés – kalcium- hidroxid- oldat és szénsavoldat
Ca(OH)₂ + H₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2 H₂O

8. meszes víz és szén- dioxid (ez a szén- dioxid kimutatásának egyenlete is)
Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

9. mészkő és sósav (ez a szén- dioxid laboratóriumi előállítása is)
CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

10. mészkő oldódása szénsavas eső vízben
CaCO₃ + H₂CO₃ ⇔ Ca(HCO₃)₂

11. kalcium- hidrogénkarbonát bomlása (cseppkőképződés)
Ca(HCO₃)₂ ⇔ CaCO₃ + H₂O +CO₂

12. cink- szulfid és híg sósav
ZnS + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂S

13. réz- oxid és híg sósav
CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O

14. ózon keletkezése és bomlása (körülménnyel)
3 O₂ (UV-fény vagy villámlás) ⇔ 2 O₃

15. szőlőcukor lassú égése a sejtben
C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

16. kén égése
S + O₂ → SO₂

17. kén- dioxid és víz
SO₂ + H₂O ⇔ H₂SO₃

17. kén- dioxid és oxigén
2 SO₂ + O₂ ⇔ 2 SO₃

18. kén- trioxid és víz
SO₃ + H₂O → H₂SO₄