Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Az elemek rendszere
ficzibeatrix11
kérdése
788
1. milyen elvek alapján állította fel Mengyelejev a periódusos rendszerét?
2. Mivel magyarázható hogy az első periódus 2, a második periódus 8 elemet tartalmaz?
3. Miben hasonlít, illetve miben különbözik az egy főcsoportban lévő atomok elektronszerkezete?
4. Hány elektronhéja, illetve vegyértékelektronja van a következő atomnak: C, Al, S, Kr?
2. Mivel magyarázható hogy az első periódus 2, a második periódus 8 elemet tartalmaz?
3. Miben hasonlít, illetve miben különbözik az egy főcsoportban lévő atomok elektronszerkezete?
4. Hány elektronhéja, illetve vegyértékelektronja van a következő atomnak: C, Al, S, Kr?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Általános iskola / Kémia
Válaszok
1
meika
{ Vegyész }
megoldása
1. növekvő atomtömeg szerint rendezte sorba őket és a hasonló tulajdonságú elemeket egy oszlopba írta.
2. Az atomok elektron szerkezetével magyarázható. Az első elektronhéjon összesen maximum 2 elektron lehet, ezzel telített az első elektronhéj, ennek megfelelően az első periódusban két kémiai elem található. A második periódusban levő elemeknek már két elektronhéjuk van, az elsőn összesen max két elektron lehet, míg a másodikon már összesen maximum 8. A nyolc elektronnak egyenként egy-egy kémiai elem felel meg.
3. Az egy főcsoportban (oszlopban) lévő elemeknek ugyanannyi külső elektronjuk van (például az összes VII./A főcsoportbeli elemnek 7 külső elektronja (vegyérték elektronja) van.)
Azonban az elektronhéjak száma különbözik ezeknél az elemeknél, például a fluornak 2, a klórnak 3, a brómnak 4, a jódnak 5 elektronhéja van.
4. Ahányadik periódusban vannak, annyi elektronhéjuk van.
Amelyik főcsoportban vannak, annyi vegyérték elektronjuk van.
C (szén) 2. periódus, IV. főcsoport, tehát 2 elektronhéj, 4 vegyérték elektron
Al (alumínium) 3. periódus, III. főcsoport, tehát 3 elektronhéj, 3 vegyérték elektron
S (kén) 3. periódus, VI. főcsoport, tehát 3 elektronhéj, 6 vegyérték elektron
Kr (kripton) 4. periódus, VIII. főcsoport, tehát 4 elektronhéj, 8 vegyérték elektron
2. Az atomok elektron szerkezetével magyarázható. Az első elektronhéjon összesen maximum 2 elektron lehet, ezzel telített az első elektronhéj, ennek megfelelően az első periódusban két kémiai elem található. A második periódusban levő elemeknek már két elektronhéjuk van, az elsőn összesen max két elektron lehet, míg a másodikon már összesen maximum 8. A nyolc elektronnak egyenként egy-egy kémiai elem felel meg.
3. Az egy főcsoportban (oszlopban) lévő elemeknek ugyanannyi külső elektronjuk van (például az összes VII./A főcsoportbeli elemnek 7 külső elektronja (vegyérték elektronja) van.)
Azonban az elektronhéjak száma különbözik ezeknél az elemeknél, például a fluornak 2, a klórnak 3, a brómnak 4, a jódnak 5 elektronhéja van.
4. Ahányadik periódusban vannak, annyi elektronhéjuk van.
Amelyik főcsoportban vannak, annyi vegyérték elektronjuk van.
C (szén) 2. periódus, IV. főcsoport, tehát 2 elektronhéj, 4 vegyérték elektron
Al (alumínium) 3. periódus, III. főcsoport, tehát 3 elektronhéj, 3 vegyérték elektron
S (kén) 3. periódus, VI. főcsoport, tehát 3 elektronhéj, 6 vegyérték elektron
Kr (kripton) 4. periódus, VIII. főcsoport, tehát 4 elektronhéj, 8 vegyérték elektron
0
- Még nem érkezett komment!