Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
SOS!
Pelim97
kérdése
698
10,0 tömeg%-os, 1,12 g/cm3 sűrűségű CuSO4-oldatot elektrolizálunk grafitelektródok között 5,00 A hasznos áramerősséggel 5,00 napon keresztül. Az elektrolízis végén az elektrolitoldatunk 10,0 tömeg%-os, 1,07 g/cm3 sűrűségű kénsavoldat. (Az elektrolízis során a hőmérsékletet állandóan tartjuk, a víz párolgása elhanyagolható mértékű.)
Mekkora térfogatú réz(II)-szulfát-oldatot kezdtünk elektrolizálni?
Mekkora térfogatú réz(II)-szulfát-oldatot kezdtünk elektrolizálni?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
elektrokémia
elektrokémia
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
Ármós Csaba
válasza
Szia !
A kénsavoldat sűrűségét nem kellett felhasználni a feladat megoldásánál ! A végeredmény pedig: 6,336 dm3 térfogatú réz(II)-szulfát-oldatból indultunk ki !
Remélem jó lesz a megoldás! Üdvözlettel: Ármós Csaba vegyipari technikus Debrecenből (45 éves)
Ui.: A keletkező oldat tömege a kiindulási oldat (CuSO4) tömegéből számítható úgy, hogy a katódon előbb a leváló réz, majd az utána fejlődő H2-gáz tömegét és az anódon végig fejlődő oxigéngáz tömegét kell kivonni és így kapjuk meg a képződő oldat tömegét.
A kénsavoldat sűrűségét nem kellett felhasználni a feladat megoldásánál ! A végeredmény pedig: 6,336 dm3 térfogatú réz(II)-szulfát-oldatból indultunk ki !
Remélem jó lesz a megoldás! Üdvözlettel: Ármós Csaba vegyipari technikus Debrecenből (45 éves)
Ui.: A keletkező oldat tömege a kiindulási oldat (CuSO4) tömegéből számítható úgy, hogy a katódon előbb a leváló réz, majd az utána fejlődő H2-gáz tömegét és az anódon végig fejlődő oxigéngáz tömegét kell kivonni és így kapjuk meg a képződő oldat tömegét.
0
- Még nem érkezett komment!