Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Egyensúlyos feladat
ngyktt
kérdése
716
175 cm3 abszolút alkoholt (sűrűsége 0,789 g/cm3) és 250,2 cm3 90 tömegszázalékos ecetsavat (sűrűsége 1,066 g/cm3) reagáltatunk. A folyamat egyensúlyi állandója K=4.
a. írd le a reakció egyenletét és nevezd el a terméket!
b. Hány tömegszázalék észtert tartalmaz az egyensúlyi elegy?
c. Hány százalékos volt az alkohol átalakulása?
d. A 90 tömegszázalékos ecetsav oldat 10 cm3-ét hányszoros térfogatúra kell hígítani, hogy 2-es pH-jú oldatot kapjunk?
Ks=1,8×10-5
a. írd le a reakció egyenletét és nevezd el a terméket!
b. Hány tömegszázalék észtert tartalmaz az egyensúlyi elegy?
c. Hány százalékos volt az alkohol átalakulása?
d. A 90 tömegszázalékos ecetsav oldat 10 cm3-ét hányszoros térfogatúra kell hígítani, hogy 2-es pH-jú oldatot kapjunk?
Ks=1,8×10-5
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Ármós Csaba
megoldása
Tudok majd segíteni, de csak fél 7 körül. 
A moláris tömege az alkoholnak 46 g/mol, az ecetsavé (tiszta eceté) 60 g/mol. Emiatt , felhasználva hogy 138,075 g az alkohol és 240,042 g a tiszta ecet tömege, a móljuk 3 mol és 4 mol lesz közelítőleg. Kiinduláskor tehát ennyi volt belőlük.
Átalakult mindegyikből x mol, képződött az észterből és a vízből x-x mol-nyi szintén. Az egyenlet: C2H5OH + CH3COOH = C2H5(OCO)CH3 + H2O, etil-acetát a keletkezett észter neve.
Az egyensúlyi állandó miatt felírható, hogy K=4= (x×x)/(3-x)×(4-x), melyből x-re a jó megoldás x=2,263 mol (a másik 7,0704 mol, ez hibás!). b; pont: Az észter móltömege 88 g/mol, tehát a tömege így m(észter)=2,263×88=199,144 g lesz, de kell a tömeg% meghatározásához a többi tömege is az egyensúlyban: m(víz)=40,734 g, m(ecetsav,tiszta 100%)=104,22 g, m(alkohol, tiszta 100%)=33,902 g. Az össztömeg éppen 378 grammra jön ki, ebben van 199,144 g észter, tehát a keresett %-a 52,68 tömeg% észter lesz az egyensúlyban.
c; Volt 3 mol alkohol, átalakult belőle 2,263 mol, tehát (2,263/3)×100=75,43 %-os az etanol átalakulása.
d; 250,2 cm3 ecetsav-oldatban 4 mol sav van, akkor 1000 cm3-ben 15,9872 mol, a kiindulási ecetsav-koncentráció így c(ecetsav)= 15,9872 mol/dm3. Átalakult x mol/dm3 belőle és képződött x mol/dm3 acetátion és x mol/dm3 oxóniumion. A felírt egyenlet: 1,8×10 a mínusz 5 =(x a négyzeten)/(15,9872-x), melyből x-re 0,01695 mol/dm3 oxóniumion-koncentráció adódik.
(Egyébként ennek az oldatnak a pH-ja 1,771.) Hígítással (1000+x) cm3 lesz az oldat melyben ugyanannyi mol ecet lesz, azaz 0,01695 mol, de tudjuk, hogy 1000 cm3-ében most 0,01 mol oxóniumion lesz, a felírt egyenlet: (1000+x)/1000=0,01695/0,01, amiből x=695 cm3 víz, a hígítással tehát 1.695 cm3 lesz az oldat, eredetileg 1.000 cm3 volt, a hígítás a kettő aránya, ami h=V(vessző)/V=1695/1000=1,695 lesz!
A moláris tömege az alkoholnak 46 g/mol, az ecetsavé (tiszta eceté) 60 g/mol. Emiatt , felhasználva hogy 138,075 g az alkohol és 240,042 g a tiszta ecet tömege, a móljuk 3 mol és 4 mol lesz közelítőleg. Kiinduláskor tehát ennyi volt belőlük.
Átalakult mindegyikből x mol, képződött az észterből és a vízből x-x mol-nyi szintén. Az egyenlet: C2H5OH + CH3COOH = C2H5(OCO)CH3 + H2O, etil-acetát a keletkezett észter neve.
Az egyensúlyi állandó miatt felírható, hogy K=4= (x×x)/(3-x)×(4-x), melyből x-re a jó megoldás x=2,263 mol (a másik 7,0704 mol, ez hibás!). b; pont: Az észter móltömege 88 g/mol, tehát a tömege így m(észter)=2,263×88=199,144 g lesz, de kell a tömeg% meghatározásához a többi tömege is az egyensúlyban: m(víz)=40,734 g, m(ecetsav,tiszta 100%)=104,22 g, m(alkohol, tiszta 100%)=33,902 g. Az össztömeg éppen 378 grammra jön ki, ebben van 199,144 g észter, tehát a keresett %-a 52,68 tömeg% észter lesz az egyensúlyban.
c; Volt 3 mol alkohol, átalakult belőle 2,263 mol, tehát (2,263/3)×100=75,43 %-os az etanol átalakulása.
d; 250,2 cm3 ecetsav-oldatban 4 mol sav van, akkor 1000 cm3-ben 15,9872 mol, a kiindulási ecetsav-koncentráció így c(ecetsav)= 15,9872 mol/dm3. Átalakult x mol/dm3 belőle és képződött x mol/dm3 acetátion és x mol/dm3 oxóniumion. A felírt egyenlet: 1,8×10 a mínusz 5 =(x a négyzeten)/(15,9872-x), melyből x-re 0,01695 mol/dm3 oxóniumion-koncentráció adódik.
(Egyébként ennek az oldatnak a pH-ja 1,771.) Hígítással (1000+x) cm3 lesz az oldat melyben ugyanannyi mol ecet lesz, azaz 0,01695 mol, de tudjuk, hogy 1000 cm3-ében most 0,01 mol oxóniumion lesz, a felírt egyenlet: (1000+x)/1000=0,01695/0,01, amiből x=695 cm3 víz, a hígítással tehát 1.695 cm3 lesz az oldat, eredetileg 1.000 cm3 volt, a hígítás a kettő aránya, ami h=V(vessző)/V=1695/1000=1,695 lesz!
Módosítva: 5 éve
0
- Még nem érkezett komment!