9. feladat megoldása : Legyen V az edény térfogata, az egyenlet : CH4 + H2O = CO + 3 H2, mindegyik gáz. Kiinduláskor 2,00/V mol/dm3 a metán és a vízgőz konc.-ja is, átalakult (1,00/V) mol/dm3, így maradt (1,00/V) és (1,00/V) mol/dm3 a metánból és vízből. Képződött (1,00/V) és (3,00/V) mol/dm3 koncentráció a szén-monoxidból és a hidrogénből. (27/V a köbön)/(1/V)= K= 0,27, melyből (V a négyzet)=100, s ebből a V= 10 dm3.
Így az összkoncentráció egyensúlyban c(ö)= 6,00/V=0,6 mol/dm3, vagyis 600 mol/m3, ezért az össznyomás az egyensúlyban számolható: p(összes)=c(ö)×R×T, ahol R értéke 8,314, a hőfok Kelvinben pedig 1073,15 K, ezért p(összes)=5,353 MPa (megaPascal lesz, ez 10 a hatodikon Pascal)!
1 dm3-ben van 0,6 mol gázelegy, ebben rendre 0,1 mol metán vízgőz és szén-monoxid lesz, ill. 0,3 mol hidrogén. A tömegek kiszámolhatók a moláris tömegek ismeretében, ezért az össztömeg lesz: m(ö)=(1,6042+1,8016+2,801+0,6048) gramm= 6,8116 g. Az átlagos móltömeg most már kiszámolható: M(átl.)= m(összes)/n(összes)=6,8116/0,6=11,353 g/mol! Ennyi lesz a gázelegy átlagos móltömege a reakció után!