2. feladat: a; pontja: 400 g oldatban 60 gramm Na2CO3 lesz. Hozzáadunk x gramm sót ahhoz, hogy telített oldatot kapjunk (de ezt az x-et hozzá kell adni az oldat tömegéhez és a só tömegéhez is!), így (400+x) g oldatban (60+x) g Na2CO3 lesz. De nekünk 20 fokon 121,5 gramm oldat fog 21,5 gramm Na2CO3-ot tartalmazni így az egyenlet (400+x)/121,5=(60+x)/21,5 s innen az x-re 13,1 gramm Na2CO3 jön ki, ennyi oldható még fel tehát az eredeti oldatban!
b; pontja: x gramm vizet párologtatunk el, akkor (400-x) g lesz az oldat de ebben ugyanannyi só lesz, vagyis 60 gramm. Ugyanaz az aránypár mint az előbb: (400-x)/121,5=60/21,5, amelyből x-re 60,93 g víz adódik!
c; pontja: A kristályos Na2CO3 × 10 H2O olyan oldat aminek 286 grammja 106 gramm kr. víz mentes sót tartalmaz. Ezért megint fel tudjuk írni az egyenletet: megint vegyünk x gramm elpárolgott vizet, így (400-x)/286=60/106, amelyből x-re 238,11 g víz jön ki, tehát ennyit kell elpárologtatni hogy az egész kristályvizes sóvá dermedjen!
d; pontja pedig: Az oldat térfogata V=m/sűrűség(ró) innen a térfogat 121,5 g/1,18 g/cm3 azaz 102,97 cm3, a 21,5 gramm NaCO3 pedig 21,5 g/106 g/mol lesz, azaz 0,2028 mol. Tehát 102,97 cm3 oldatban 0,2028 mol NaCO3 van, nekünk az kell, hogy 1 dm3-ben mennyi van (1000 cm3-ben), ez pedig aránypárral kiszámolható: (1000/102,97)×0,2028 mol, ami körülbelül 1,969 mol, tehát 1,969 mol/dm3 koncentrációjú lesz a telített, 20 fokos Na2CO3-oldat!

Remélem érthetően le tudtam írni mindent!