Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia házi sürgős
Törölt
kérdése
345
1) 300 mol 10 n/n%-os sóoldatunk van. Hány mol vizet és hány mol sót kell lemérni az oldat készítésekor?
2) Mekkora annak az oldatnak a tömegkoncentrációja, amelynek 200 cm³ –ét 11,7 g NaCl-ból készítettek?
3) Számítsuk ki a 0,3 mol/dm³ koncentrációjú sósavoldat tömeg koncentrációját.
4) Számítsuk ki az 5 g/dm³ koncentrációjú salétromsavoldat koncentrációját (molaritását).
5) Hány mol/dm³ koncentrációjú az az oldat, amelynek 500,0 cm³-e 2,00g nátrium-hidroxidot tartalmaz?
2) Mekkora annak az oldatnak a tömegkoncentrációja, amelynek 200 cm³ –ét 11,7 g NaCl-ból készítettek?
3) Számítsuk ki a 0,3 mol/dm³ koncentrációjú sósavoldat tömeg koncentrációját.
4) Számítsuk ki az 5 g/dm³ koncentrációjú salétromsavoldat koncentrációját (molaritását).
5) Hány mol/dm³ koncentrációjú az az oldat, amelynek 500,0 cm³-e 2,00g nátrium-hidroxidot tartalmaz?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
házi, hf, kémia, Oldatok, help
házi, hf, kémia, Oldatok, help
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Ármós Csaba
megoldása
Szia!
1; Mivel 100 mol oldatban 10 mol só van, így 300 mol oldat háromszor annyit fog tartalmazni a sóból, vagyis 30 mol-t. A víz anyagmennyisége így (300-30) mol, azaz 270 mol lesz, ennyi kell az oldat elkészítéséhez!
2; 1000 cm3-ben kell megadni a só tömegét a tömegkoncentrációhoz gramm-ban, ezért a keresett tömegkoncentráció (5×11,7), azaz 58,5 g/dm3 lesz. (Egyébként ez pont 1 mol NaCl-ot jelent, úgyhogy ez az oldat 1 mólos (1 mol/dm3-es) ! )
3; A feladatnál a sűrűséget én 1 g/cm3-nek vettem, mivel híg oldatnak gondolom. 0,3 mol sósav tömege (Moláris tömege: (M) 36,458 g/mol) 0,3×36,458 gramm lesz, azaz 10,9374 g-nyi. Ez van 1000 g oldatban, a kérdés hogy a tizedében (azaz 100 g-ban) mennyi g van belőle, ez: 1,094 g, ezért 1,094 tömeg%-os a sósav-oldat.
4; Itt is híg oldattal számoltam, azaz 1 g/cm3-nek vettem az oldat sűrűségét. 5 gramm HNO3 van 1000 g oldatban, ez az 5 g pontosan (Moláris tömege a savnak: 63,018 g/mol) (5/63,018) mol, vagyis 0,07934 mol-nyi. Mivel 1000 g oldat 5 g savat tartalmaz, a víz mennyisége a kettő különbsége lesz, azaz 995 gramm, ebben szintén 0,07934 mol HNO3 (salétromsav) van. A kérdés az, hogy 1000 g vízben mennyi mol sav van, ez aránypárral kiszámolható és 0,0797 mol/kg víz érték adódik, ez lesz az oldat molaritása.
5; A NaOH móltömege 40 g/mol, ezért a 2 gramm lúg (2/40) mol-nyi lesz, vagyis 0,05 mol. De ez 500 cm3-ben van, nekünk az kell, hogy 1000 cm3-ben mennyi van, az pontosan a 0,05 kétszerese lesz, azaz 0,1 mol. Tehát a NaOH-oldatunk pontos koncentrációja: 0,1 mol/dm3 lesz.
Remélem érthetően leírtam a számolás levezetését!
1; Mivel 100 mol oldatban 10 mol só van, így 300 mol oldat háromszor annyit fog tartalmazni a sóból, vagyis 30 mol-t. A víz anyagmennyisége így (300-30) mol, azaz 270 mol lesz, ennyi kell az oldat elkészítéséhez!
2; 1000 cm3-ben kell megadni a só tömegét a tömegkoncentrációhoz gramm-ban, ezért a keresett tömegkoncentráció (5×11,7), azaz 58,5 g/dm3 lesz. (Egyébként ez pont 1 mol NaCl-ot jelent, úgyhogy ez az oldat 1 mólos (1 mol/dm3-es) ! )
3; A feladatnál a sűrűséget én 1 g/cm3-nek vettem, mivel híg oldatnak gondolom. 0,3 mol sósav tömege (Moláris tömege: (M) 36,458 g/mol) 0,3×36,458 gramm lesz, azaz 10,9374 g-nyi. Ez van 1000 g oldatban, a kérdés hogy a tizedében (azaz 100 g-ban) mennyi g van belőle, ez: 1,094 g, ezért 1,094 tömeg%-os a sósav-oldat.
4; Itt is híg oldattal számoltam, azaz 1 g/cm3-nek vettem az oldat sűrűségét. 5 gramm HNO3 van 1000 g oldatban, ez az 5 g pontosan (Moláris tömege a savnak: 63,018 g/mol) (5/63,018) mol, vagyis 0,07934 mol-nyi. Mivel 1000 g oldat 5 g savat tartalmaz, a víz mennyisége a kettő különbsége lesz, azaz 995 gramm, ebben szintén 0,07934 mol HNO3 (salétromsav) van. A kérdés az, hogy 1000 g vízben mennyi mol sav van, ez aránypárral kiszámolható és 0,0797 mol/kg víz érték adódik, ez lesz az oldat molaritása.
5; A NaOH móltömege 40 g/mol, ezért a 2 gramm lúg (2/40) mol-nyi lesz, vagyis 0,05 mol. De ez 500 cm3-ben van, nekünk az kell, hogy 1000 cm3-ben mennyi van, az pontosan a 0,05 kétszerese lesz, azaz 0,1 mol. Tehát a NaOH-oldatunk pontos koncentrációja: 0,1 mol/dm3 lesz.
Remélem érthetően leírtam a számolás levezetését!
0
- Még nem érkezett komment!