150 gramm oldatban 18,75 gramm Na2SO4 van. Az áthaladt töltésre: Q egyenlő (I×t)-vel 675.360 Coulomb jön ki. Vízbontás fog történni elektrolíziskor, vagyis 1 mol (18,016 g) víz bontásához egyenlet szerint 2 mol elektron (azaz 193.000 C) kell, ezért a mi töltésünkkel elbontott víz mennyiségére aránypárral 63,043 gramm víz jön ki. Az elektrolízis után (150-63,043) g, azaz 86,957 g lesz az oldat tömege amiben ugyanannyi só lesz mint eredetileg volt (a Na2SO4 mennyisége nem változott, csak a víz tömege csökkent) ,vagyis 18,75 g, így a telített oldat tömeg%-ára (100 gramm oldatra visszaszámolva a NaSO4 mennyiséget) 21,56 adódik. A telített oldatban van (86,957-18,75) g víz, vagyis 68,207 gramm, ebben oldva lesz 18,75 gramm só (Na2SO4) , ezért 100 g vízre aránypárral kiszámolva: 27,49 g Na2SO4 lesz, ennyit képes oldatban tartani max. 100 gramm víz. Az elektródfolyamatok pedig: (1) anód, negatív jel zárójelben, oxidáció : 1 mol H2O nyíl, keletkezik belőle 2 mol H+ (proton, vagy hidrogénion), 2 mol elektron és 0,5 mol oxigéngáz, (2) katód, pozitív jel zárójelben, redukció : 2 mol H2O plusz 2 mol e- (elektron) , keletkezik, nyíl 2 mol OH- (hidroxidion) és 1 mol hidrogéngáz. Remélem érthető volt és tudtam segíteni! Az elektrolízis bruttó folyamata tehát az lesz, hogy 1 mol vízből 1,5 mol gázelegy (durranógáz) képződik (0,5 mol O2 és 1 mol H2 gáz) és ehhez kell 2 mol elektron átvitele ami töltés szempontjából 2×96.500 Coulomb-nak felel meg!