aladintszigi
megoldása
3 éve
1.
gipsz
2.
`CaSO_4 + xH_2O -> CaSO_4`
1 molban:
`136g` `CaSO_4`
`xg` `H_2O`
Ha
`x = 0.209`
Akkor
`M = 136/(1-0.209) = 172`
`172-136 = 36`
`36/18 = 2`
`CaSO_4 * 2H_2O`
3.
`0.184` `(g)/(dm^3)`
`1.35*10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`
`(0.184g)/(136)` = `1.35*10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`
`0.184` `(g)/(dm^3)` = `1.35*10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`
Tehát vízmentes kristályról beszélünk
4.
A kristály víztartalma:
`136/172 = 0.7907`
Tehát `680g` `CaSO_4` van a kristályban
Mivel
`w = 0.184/1000 = 1.84*10^(-4)`
Ezért
`m_(o) = 680/w = 3.70*10^(6)` `g`
Tehát
`m_(o)-860 = 3.699*10^(6)g`
víznek kell elpárolognia
/a feladat itt azt próbálja megmutatni, hogy egy ilyen kristály kialakulásához óriási energiára van szükség, ne ijedjunk meg a nagy számoktól./
5.
`CaSO_4*xH_2O -> CaSO_4*yH_2O + (x-y)H_2O`
`x=2`
Tudjuk, hogy:
`(x-y)*18` = `0.157*(136*18*2)`
Tehát:
`(2-y)*18` = `0.157(136+18*2)`
`y = 0.500`
`CaSO_4*0.5H_2O`
Ez az ún. égetett gipsz
A vízmegkötés térfogatnövekedéssel jár és exoterm folyamat
Csonttörések rögzítésére
1
1
Kommentek