Kémia számolás

Szia!

Mivel vízbontás történt, ezért nőtt a KOH-oldat koncentrációja. A tömeg%-os összetételre felírható, hogy 2100 gramm oldatban volt eredetileg 126 gramm KOH, most (2100-x) g oldatban ugyanannyi KOH maradt azaz 126 g és 100 g oldatra nézve 8 gramm KOH lesz az új oldatban, mert 8 tömeg%-os lett. Kijön aránypárral az x-re, hogy 525 gramm víz bomlott (ez 525/18 mol, vagyis 29,1408 mol kb.) és az anyagmennyiségből már a töltés kiszámolható, hogy 2 mol elektron átvitelére 193.000 C töltés kell, akkor aránypárral 29,1408 mol vízre (29,1408-szor 193.000) C, azaz 5.624.167,41 C töltés kell. Az oldat egy töményebb KOH-oldat lesz,mégpedig éppen 8 tömeg%-os. Az anódon 2 mol elektron áthaladásakor 0,5 mol oxigéngáz képződött (egyenlet szerint), így 58,2815 mol elektron áthaladásnál 14,5704 mol oxigéngáz képződik, a katódon pedig 2 mol vízből 1 mol hidrogéngáz keletkezik (az egyenlet szerint), így 14,5704 mol hidrogéngáz fog képződni. Standard körülmények között az összes gáz mólját 29,1408-nak véve és 24,5 dm3-rel beszorozva (25 Celsius-fok, 101 kPa légköri nyomást feltételezve) 713,95 dm3 lesz a képződő durranógáz (gázelegy) térfogata! Az összes fejlődő gáz anyagmennyisége tehát: 29,1408 mol!