Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia elektro

Főoldal » Középiskola » Kémia
531
NiSO4*7H2O összetételű sóból 500g oldatot készítünk. Az oldat 100grammját elektrolizálva a teljes nikkeltartalom leválasztásához 0,536 A erősségű áram esetén 4 óra szükséges. Hány gramm kristályvizes nikkel-szulfátból készítettük az oldatot?
Szükségem lenne segítségre,köszönöm
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
kémia, elektrokémia
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
Szia!

Induljunk ki x gramm kristályvizes NiSO4 7 H2O-ból. Móltömege 280,862 g/mol, és ebben 58,69 gramm nikkelion van, így az x gramm sóban (0,20896-szor x) van. 100 gramm oldatot vizsgáltunk, így ezt az értéket 5-tel még osztani kell, hogy a 100 g oldatban levő nikkelion mennyiséget megkapjuk, ez: (0,041793-szor az x) lesz grammban. Az áthaladt töltés 7718,4 Coulomb, ami úgy jött ki, hogy az 0,536 A-t 14.400 sec-mal megszoroztuk. 1 mol nikkelion leválasztásához 2 mol elektron átvitele kell, ami 193.000 Coulomb-ot jelent, így a mi 7718,4 C-unk 2,3471 gramm nikkelion leválasztásához elegendő. A 100 gramm oldatban levő nikkelion tömege ennyi, azaz a (0,041793-szor x), a kettőt egyenlővé téve megkapjuk a szükséges kristályvizes só tömegét, ami 56,16 gramm-nyinak fog adódni! :)
0