Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Kémia számolás

443
250cm3 térfogatú oldat 2,885g réz(II)- és kadmium-szulfátot tartalmaz. 0,134 A erősségű egyenáramot 6órán keresztül kell átvezetni az oldaton ahhoz, hogy valamennyi fémion leváljon a katódon. Adja meg az oldat réz- és kadmium-szulfát koncentrációját mol/dm3-ben kifejezve!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Felsőoktatás / Kémia

Válaszok

1
`Cu^(2+) + 2e^(-) -> Cu`
`H_2O -> 0.5O_2 + 2e- + 2H^(+)`

illetve

`Cd^(2+) + 2e^(-) -> Cd`
`H_2O -> 0.5O_2 + 2e- + 2H^(+)`

`Q = I*t = 0.134 * 21600 = 2894.4 C`

`n_(e^(-)) = 2894.4/F = 0.0300 mol`

tehát ennyi elektron haladt át a rendszeren.
A kadmium standardpotenciálja a kisebb, tehát először a rézionok válnak le
(de ez a feladat szempontjából lényegtelen)

Legyen a `CuSO_4` anyagmennyisége x, a `CdSO_4` anyagmennyisége y mol

Tudjuk, hogy:
`159.5x + 208.4y = 2.885g`

Mivel pontosan annyi áramot közöltünk a rendszerrel, hogy az összes fémion leváljon, ezért:

`x + y = n_(e^(-)*0.5 = 0.0150` `mol`

A kétismeretlenes egyenletrendszer megoldása:
`x = 0.00492`
`y = 0.0101` (0,0100715 kerekítve)

Tehát az eredeti koncentrációk:

`CuSO_4` = `0.00492/0.25` =`0.0197``(mol)/(dm^3)`

`CdSO_4` = `0.0101/0.25` = `0.0404` `(mol)/(dm^3)`
Módosítva: 4 éve
0