A kis molekukalasúlyú zsírsavak folyadékok,
a közepesmolekukalasúlyúak olajok,
a nagyobb molekukalasúlyúak pedig szilárdak.

Az első tagok szúrós szagúak, a következők kozmás szagúak, a nagyobb molekukalasúlyúak pedig szagtalanok.
Vízzel csak az első három tag elegyíthető korlátlanul, a molekukalasúly növekedésével az oldhatóság egyre csökken.
Az olvadáspont általában emelkedik szénatomszám növekedésével, de a páratlan és a páros szénatomszámúak külön sorozatot alkotnak.

A karbonsavak olvadás- forráspontja az alkoholokénál is magasabb lesz, hiszen a karboxilcsoportok amellett hogy képesek hidrogénkötések kialakítására ún. dimereket alkotnak

pl. `CH3COOH` vs. `CH_3-CH_2-OH`

az ecetsav kb. 17°C-n olvad, az etanol -114,1 °C-n.

4.
a hexadekánsav forrás/olvadáspontja a legnagyobb, mivel ebben található a legtöbb szénatom
a propánsav fog a legjobban oldódni vízben, hiszen a viszonylag kis szénlánc miatt nagyobb a poláris jellege (ezért jobban oldódik a poláris vízben)

6.
Ha
`M = 74`

És tudjuk, hogy a karbonsavak általános képlete:
`C_nH_(2n)O_2`

A szénlánc tömegét megkapjuk, ha kivonjuk a két oxigén tömegét (42g)

`14n = 42`
`n = 3`

tehát a képlet:
`CH_3-CH_2-COOH` (propánsav)