Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Segítenétek?
Pelim97
kérdése
926
2. Házi feladat:
A metán és a vízgőz egyensúlyi reakciója 627 °C-on:
CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3 H2(g)
K = 2,40 · 10-4 mol2/dm6
1,00 mol metánt és valamennyi vízgőzt töltöttünk egy tartályba, majd a rendszert 627 °C-ra melegítettük. Az egyensúlyi gázelegy 46,56 térfogatszázaléka hidrogén, és mindössze 1,72 térfogatszázaléka metán.
a) Hány mol vízgőzt kevertünk a metánhoz, és hány százalékos volt a metán átalakulása?
b) Számítsa ki a tartály térfogatát és az egyensúlyi össznyomást 627 °C-on!
A metán és a vízgőz egyensúlyi reakciója 627 °C-on:
CH4(g) + H2O(g) ⇌ CO(g) + 3 H2(g)
K = 2,40 · 10-4 mol2/dm6
1,00 mol metánt és valamennyi vízgőzt töltöttünk egy tartályba, majd a rendszert 627 °C-ra melegítettük. Az egyensúlyi gázelegy 46,56 térfogatszázaléka hidrogén, és mindössze 1,72 térfogatszázaléka metán.
a) Hány mol vízgőzt kevertünk a metánhoz, és hány százalékos volt a metán átalakulása?
b) Számítsa ki a tartály térfogatát és az egyensúlyi össznyomást 627 °C-on!
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
Gázegyensúly
Gázegyensúly
0
Felsőoktatás / Kémia
Válaszok
1
aladintszigi
megoldása
Mindkettőnk idejét megspórolva a 2015. májusi érettségi megoldását csatoltam.
Figyelj arra, hogy a régebbi feladatokban feltüntetik az egyensúlyi állandó mértékegységét, a legújabb IUPAC szabályok értelmében K egy dimenzió nélküli érték.
Figyelj arra, hogy a régebbi feladatokban feltüntetik az egyensúlyi állandó mértékegységét, a legújabb IUPAC szabályok értelmében K egy dimenzió nélküli érték.
0
-
Pelim97: Köszönöm a segítséget! Mint megtudtam, a K-nak van mértékegysége és minden feladatban (a reakciópároktól függően) más. De ma már nem kötelező kiírni. De IUPAC szerint nincs eltörölve!
3 éve
0