Szia!

Itt valószínűleg vagy a tanárod vagy te írtál el valamit, mert a végén nem jön ki, hogy az oldott anyag tömege kisebb legyen az oldaténál, ami pedig elég fontos, de én most levezettem ezekkel az adatokkal is, másik adatokkal is pont ugyanígy kellene.


Ilyenkor ha nem adnak meg konkrét mennyiségeket, csak tulajdonságokat (koncentráció, sűrűség stb.), akkor mondhatod azt, hogy pl veszel 1000 cm3 oldatot, én is most ezt fogom tenni.

Tehát 8.335 mol/dm3 koncentráció azt jelenti, hogy 1 dm3-ben (1000cm3, én pont ennyit vettem alapnak az előbb) van 8.335 mol oldott anyag.

0,345 g/cm3 sűrűségű oldatból következik, hogy 1 cm3 oldat 0.345 gramm, de mi 1000 cm3 oldatot vettünk alapul, ezért 1000 cm3 az 345 gramm lesz.

Tehát mostmár tudjuk, hogy 1000 cm3 oldatunkban van 8.335 mol oldott anyag, illetve azt tudjuk erről az oldatról, hogy 345 gramm.

Tömegszázalék képlete:
`w%=(m_("oldott anyag"))/m_(oldat)*100`

az oldat tömegünkről tudjuk, hogy 345 gramm.
Az oldott anyagunkról tudjuk, hogy 8.335 mol van belőle (`(NH_4)_2S`), ugye az ammónium-szulfid moláris tömege 68g/mol, amiből ki tudod számolni a tömegét, ami 566.8 grammnak adódik, innen már csak behelyettesítés, ezekkel ne helyettesíts be, mert értelmetlen eredmények, az első két sorban leírtam, hogy miért.


Ha van kérdésed vagy bármi, akkor nyugodtan írj!