Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémia
vkir
kérdése
483
1. Hány mol/dm3 koncentrációjú az a kálium-nitrát oldat (KNO3), amely 35 tömegszázalékos és sűrűsége 1,78 g/cm3?
2. Hány mol/dm3 koncentrációjú az a kénsav oldat (H2SO4), amely 35 tömegszázalékos és sűrűsége 1,56 g/cm3?
2. Hány mol/dm3 koncentrációjú az a kénsav oldat (H2SO4), amely 35 tömegszázalékos és sűrűsége 1,56 g/cm3?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
aladintszigi
megoldása
A sűrűség értékek, illetve a moláris tömeg ismeretében az alábbi összefüggésre jutunk:
`w = (35g)/(100g) = (35g)/(56.18cm^3) = (0.3462mol)/(0.05618dm^3) = 6.16` `(mol)/(dm^3)`
100g oldat 56,18cm^3 lesz a sűrűségérték miatt, ami 0,05618dm^3
35g a moláris tömeg miatt 0,3462 mol
a két értéket elosztom, és megkapom a végeredményt.
2.
Hasonló logika alapján:
`w = (35g)/(100g) = (35g)/(64.1cm^3) = (0.357mol)/(0.0641dm^3) = 5.57` `(mol)/(dm^3)`
`w = (35g)/(100g) = (35g)/(56.18cm^3) = (0.3462mol)/(0.05618dm^3) = 6.16` `(mol)/(dm^3)`
100g oldat 56,18cm^3 lesz a sűrűségérték miatt, ami 0,05618dm^3
35g a moláris tömeg miatt 0,3462 mol
a két értéket elosztom, és megkapom a végeredményt.
2.
Hasonló logika alapján:
`w = (35g)/(100g) = (35g)/(64.1cm^3) = (0.357mol)/(0.0641dm^3) = 5.57` `(mol)/(dm^3)`
0
- Még nem érkezett komment!