Nagyon fontos!

Lásd előző kérdések

1.
pozitív és negatív töltésű ionok
kisebb méretű nátrium ion és a nagyobb méretű klorid ion között elektrosztatikus vonzás alakul ki, ez hozza létre az ionos kötést, mely elsőrendű
vízben oldódik, kémiai neve: hidratáció

2.
pl. magnézium
`Mg -> Mg^(2+) + 2e^-`
pl. fluor
`F + e^(-) -> F^-`
3.
oxidáció: elektron leadás
redukció: elektron felvétel
4.
oxidálószer: B, C, O,
redukálószer: A, D, F
5.
`2Na + Br_2 -> NaBr`
`2Na -> 2Na^(+) + 2e^-`
`Br_2 + 2e^(-) -> 2Br^-`
nátrium-bromid a termék
6.
Feladat lényege:
a fémek redukáló sora csökkenő sorrendben adja meg a fémek redukáló képességét.
A redukáló anyagok könnyen oxidálódnak.
A redukáló sorban a jobbra lévő anyag fog könnyebben redukálódni, a balra lévőek pedig oxidálódni.

A:I
B:H
C:I
D:I
E:H
F:H

7.
sav: hidrogénion leadására képes anyag
bázis: hidrogénion felvételére képes anyag

8.
`HCl + H_2O -> H_3O^(+) + Cl^-`
sav-bázis reakció
ami történik:
`HCl -> H^(+) + Cl^-`
`H_2O + H^(+) -> H_3O^+`
oxóniumion és kloridion keletkeztek

`NH_3 + H_2O -> NH_4^(+) + OH^-`
sav-bázis reakció
ami történik:
`NH_3 + H^(+) -> NH_4^(+)`
`H_2O -> H^(+) + OH^(-)`
hidroxidion és ammóniumion keletkeznek

9.
Az a reakció, amikor egy sav és egy bázis úgy reagál, hogy mégha sztöchiometrikusan is elegyítenénk őket, akkor sem kapunk semleges oldatot; a reakció során víz és só fog keletkezni.

//azért nem lesz semleges az oldat, mert a keletkező só hidrolizálni fog, és az oldat nem lesz semleges kémhatású. Ebben tér el a fogalom a közömbösítéstől
b
a savakat bázisok, lúgokat savak közömbösítik

10.
`HCl + KOH -> KCl + H_2O`
termék: kálium-klorid
`HNO_3 + NaOH -> NaNO_3 + H_2O`
nátrium-nitrát