Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

PH számítás

409
11-es pH-jú oldatot szeretnénk előállítani. Hányszoros térfogatra hígítsuk ehhez a
a) 2 mol/dm³-es NaOH oldatot
b) a 2 mol/dm³-es ammónia oldatot?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1

a,

A NaOH erős bázis, amennyi a koncentrációja, annyi a `OH^-`-koncentráció.

NaOH `rightarrow` `Na^+` + `OH^-`

pH = 11

pOH = 14-pH = 14-11 = 3

`c_(OH^-)` = 0,001 `(mol)/(dm^3)`

A hígítás mértéke tehát `2/0.001` = 2000

A NaOH-oldatot 2000-szeresére kell hígítani.

b,

Az ammónia gyenge bázis, nem disszociál teljes mértékben

`NH_3` + `H_2O` `Leftrightarrow` `NH_4^+` + `OH^-`

A folyamatra jellemző az egyensűlyi állandó, erre is szükségünk van

`K_b` = `1.58*10^(-5)` = `([NH_4^+]*[OH^-])/([NH_3])`

Az egyensúlyban levő `[NH_4^+]` = `[OH^-]` = 0,001 `(mol)/(dm^3)`

Ugyanannyi alakul át az ammóniából, kiindulási ammónia-koncentrációja legyen x; így az `[NH_3]` = 0,001+x.

`K_b` = `([NH_4^+]*[OH^-])/([NH_3])` = `(0.001)^2/(0.001+x)` = `1.58*10^(-5)`

x = 0,0623 `(mol)/(dm^3)`

A hígítás mértéke ebben az esetben:

`2/0.0623` = 32,1

Az `NH_3`-oldatot tehát 32,1-szeresére kell hígítani.
Módosítva: 3 éve
1