Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Oldatkészítés

300
931 cm3 térfogatú 0,323 mol/dm3 koncentrációjú sósavba beledobunk 1,24 g tömegű cinket. Hány dm3 23,7°C-os, 97,0 kPa nyomású hidrogéngáz keletkezik?

Tudom hogy a megoldás 0,482.
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`A_(Zn)` = 65,4 `g/(mol)`

`Zn` + 2 `HCl` = `ZnCl_2` + `H_2`

931 `cm^3` oldatban van `0.931*0.323` = 0,3 mol HCl

1,24 g Zn az `1.24/65.4` = 0,019 mol

Keletkezik 0,019 mol `H_2`

n = 0,019 mol

T = 23,7 °C = 296,7 K

p = 97 kPa = 97 000 Pa

pV = nRT

V = `(nRT)/p` = `(0.019*8.314*296.7)/97000` = `4.82*10^(-4)` `m^3` = 482 `cm^3` hidrogéngáz fejlődik.
1