Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

PH számítás

169
Összeöntünk 42,8 cm3 0,0152 mol/dm3 koncentrációjú kálium-hidroxid-oldatot és 24,2 cm3 11,22 pH-jú kalcium-hidroxid-oldatot, majd az egészet 250,0 cm3 térfogatra hígítjuk. Mennyi lesz az így keletkező oldat pH-ja?


Tudom, hogy a megoldás 11,44, de nem tudom hogy hogyan jön ki
Addig megvan hogy:
V1=0,0428 dm3 c1=0,0152 mol/dm3
V2=24,2 cm3 pH=11,22 pOH=2,78 10^-2,78/2= 8,298*10^-4 ami a c2
V3=0,250 dm3
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1

I.

42,8 `cm^3` oldatban van `42.8/1000*0.0152` = `6.66*10^(-4)` mol `OH^-`

II.

pOH = 14-pH = 2,88

`[OH^-]` = `10^(-pOH)` = `10^(-2.88)` = `1,32*10^(-3)` `(mol)/(dm^3)`

24,2 `cm^3` oldatban van `24.2/1000*1.32*10^(-3)` = `3.19*10^(-5)` mol `OH^-`

Az oldatban lesz `6.66*10^(-4)+3.19*10^(-5)` = `6.98*10^(-4)` mol `OH^-`

Ez van 250 `cm^3`-ben.

1000 `cm^3`-ben `4*6.98*10^(-4)` = `2.79*10^(-3)` mol `OH^-`

pOH = `-lg[OH^-]` = 2,55

pH = 14-pOH = 14-2,55 = 11,45
1