Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Sziasztok! Légyszi ebben tudnátok segíteni?
Kaktusz123
kérdése
370
Zárt edényben 0,245 dm3 térfogatú standardállapotú klórgáz van, tovabbá annyi hidrogén van, amennyit 8,32 g cink fölöslegben vett kénsavval fejleszt, és annyi oxigén, amennyi 50 g 8 tömeg%-os hidrogén-peroxid bomlásakor keletkezik. Elektromos szikra hatására két reakció játszódik le. Hány tömeg%-os az így kapott sósav?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
aladintszigi
megoldása
`Cl_2` + `H_2` = `2` `HCl`
`H_2` + `0.5` `O_2` = `H_2O`
`n_(Cl_2)` = `(0.245dm^3)/(24.5((dm^3)/(mol))` = `0.01mol`
`Zn` + `2HCl` = `ZnCl_2` + `H_2`
`n_(H_2)` = `(8.32g)/(65,4g/(mol))` = `0.127mol`
`H_2O_2` = `H_2O` + `0,5 O_2`
`n_(O_2)` = `4/34` = `0.118mol`
Mivel két reakció zajlik le, ezért feltételezhetjük, hogy az összes klór elfogy, és a maradék hidrogén pedig oxigénné ég el.
így keletkezik: `0.02` `mol` `HCl`, illetve `0.117` `mol` `H_2O`
`w` = `(0.73)/2.106` = `34,7%`
`H_2` + `0.5` `O_2` = `H_2O`
`n_(Cl_2)` = `(0.245dm^3)/(24.5((dm^3)/(mol))` = `0.01mol`
`Zn` + `2HCl` = `ZnCl_2` + `H_2`
`n_(H_2)` = `(8.32g)/(65,4g/(mol))` = `0.127mol`
`H_2O_2` = `H_2O` + `0,5 O_2`
`n_(O_2)` = `4/34` = `0.118mol`
Mivel két reakció zajlik le, ezért feltételezhetjük, hogy az összes klór elfogy, és a maradék hidrogén pedig oxigénné ég el.
így keletkezik: `0.02` `mol` `HCl`, illetve `0.117` `mol` `H_2O`
`w` = `(0.73)/2.106` = `34,7%`
0
- Még nem érkezett komment!