Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Termokémia
Biankuckó
kérdése
197
Hány kJ hő szabadul fel, ha elégetünk 30,4 dm3 térfogatú, 24,5°C hőmérsékletű, 0,099 MPa nyomású etánt? Az alábbi képződéshőket ismerjük: ΔkH(CO2) = -394 kJ/mol, ΔkH(H2O) = -242 kJ/mol, ΔkH(C2H6) = -84.6 kJ/mol
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
`C_2H_6` + 3,5 `O_2` = 2 `CO_2` + 3 `H_2O`
`Delta_r H` = `(2*Delta_k H_(CO_2)+3*Delta_k H_(H_2O))-(Delta_k H_(C_2H_6))` = `(2*(-394)+3*(-242))-(-84.6)` = -1429,4 `(kJ)/(mol)`
V = 30,4 `dm^3` = 0,0304 `m^3`
p = 0,099 MPa = 99000 Pa
T = 24,5 °C = 297,5 K
`pV=nRT`
n = `(pV)/(RT)` = `(99000*0.0304)/(8.314*297.5)` = 1,217 mol etánunk van.
1 mol etán elégetésekor 1429,4 kJ hő szabadul fel.
1,217 mol etán elégetésekor `1.217*1429.4` = 1740 kJ hő szabadul fel.
`Delta_r H` = `(2*Delta_k H_(CO_2)+3*Delta_k H_(H_2O))-(Delta_k H_(C_2H_6))` = `(2*(-394)+3*(-242))-(-84.6)` = -1429,4 `(kJ)/(mol)`
V = 30,4 `dm^3` = 0,0304 `m^3`
p = 0,099 MPa = 99000 Pa
T = 24,5 °C = 297,5 K
`pV=nRT`
n = `(pV)/(RT)` = `(99000*0.0304)/(8.314*297.5)` = 1,217 mol etánunk van.
1 mol etán elégetésekor 1429,4 kJ hő szabadul fel.
1,217 mol etán elégetésekor `1.217*1429.4` = 1740 kJ hő szabadul fel.
1
- Még nem érkezett komment!