Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Termokémia
Biankuckó
kérdése
455
Hány cm3 etanolt égettünk el, ha az égéskor 464,0 kJ hő szabadult fel? Ismerjük az etanol sűrűségét: 0.789 g/cm3, valamint az alábbi képződéshőket: ΔkH(CO2) = -394 kJ/mol, ΔkH(H2O) = -242 kJ/mol, ΔkH(C2H5OH) = -278 kJ/mol,
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
`C_2H_5OH` + `O_2` `rightarrow` 2 `CO_2` + 3 `H_2O`
A folyamat reakcióhője: a keletkezett anyagok képződéshője - a kiindulási anyagok képződéshője.
Elemek képződéshője nulla.
`Delta_r H` = `(2*Delta_k H_(CO_2)+3*Delta_k H_(H_2O))-(Delta_k H_(C_2H_5OH))` = `(2*(-394)+3*(-242))-(-278)` = -1236 `(kJ)/(mol)`
Ez azt jelenti, hogy 1 mol (46 g) etanol elégetésekor 1236 kJ hő szabadul fel.
hány g etanol elégetésekor szabadul fel 464 kJ hő?
x = `464/1236*46` = 17,27 g
V = `m/rho` = `17.27/0.789` = 21,9 `cm^3`
21,9 `cm^3` etanolt égettünk el.
A folyamat reakcióhője: a keletkezett anyagok képződéshője - a kiindulási anyagok képződéshője.
Elemek képződéshője nulla.
`Delta_r H` = `(2*Delta_k H_(CO_2)+3*Delta_k H_(H_2O))-(Delta_k H_(C_2H_5OH))` = `(2*(-394)+3*(-242))-(-278)` = -1236 `(kJ)/(mol)`
Ez azt jelenti, hogy 1 mol (46 g) etanol elégetésekor 1236 kJ hő szabadul fel.
hány g etanol elégetésekor szabadul fel 464 kJ hő?
x = `464/1236*46` = 17,27 g
V = `m/rho` = `17.27/0.789` = 21,9 `cm^3`
21,9 `cm^3` etanolt égettünk el.
1
- Még nem érkezett komment!