Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Termokémia

18
Hány cm3 etanolt égettünk el, ha az égéskor 464,0 kJ hő szabadult fel? Ismerjük az etanol sűrűségét: 0.789 g/cm3, valamint az alábbi képződéshőket: ΔkH(CO2) = -394 kJ/mol, ΔkH(H2O) = -242 kJ/mol, ΔkH(C2H5OH) = -278 kJ/mol,

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
`C_2H_5OH` + `O_2` `rightarrow` 2 `CO_2` + 3 `H_2O`

A folyamat reakcióhője: a keletkezett anyagok képződéshője - a kiindulási anyagok képződéshője.

Elemek képződéshője nulla.

`Delta_r H` = `(2*Delta_k H_(CO_2)+3*Delta_k H_(H_2O))-(Delta_k H_(C_2H_5OH))` = `(2*(-394)+3*(-242))-(-278)` = -1236 `(kJ)/(mol)`

Ez azt jelenti, hogy 1 mol (46 g) etanol elégetésekor 1236 kJ hő szabadul fel.

hány g etanol elégetésekor szabadul fel 464 kJ hő?

x = `464/1236*46` = 17,27 g

V = `m/rho` = `17.27/0.789` = 21,9 `cm^3`

21,9 `cm^3` etanolt égettünk el.
1