Question

Dmix kérdése

315 4 éve

852 cm3 térfogatú 0,391 mol/dm3 koncentrációjú sósavba beledobunk 2,55 g tömegű cinket. Hány dm3 29,6°C-os, 102,4 kPa nyomású hidrogéngáz keletkezik?

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.

0

Középiskola / Kémia

1

**kazah** válasza · Answer 1 · 2021-02-19 15:59:01

Zn + 2 HCl =

$ZnCl_2$ +

$H_2$

$A_(Zn)$ = 65,4

$g/(mol)$

2,55 g Zn az

$2.55/65.4$ = 0,039 mol

A HCl-oldat:

1000

$cm^3$ -ében van 0,391 mol HCl

852

$cm^3$ oldatban van

$852/1000*0.391$ = 0,33 mol HCl

Nem oldódik fel az összes cink, a HCl fogy el, keletkezik az egyenlet alapján feleannyi, azaz

$0.033/2$ = 0,165 mol

$H_2$

p = 102,4 kPa = 102400 Pa

T = 29,6 °C = 302,6 K

V =

$(nRT)/p$ =

$(0.165*8.314*302.6)/102400$ =

$4.08*10^(-3)$

$m^3$ = 4,08

$dm^3$

$H_2$ keletkezik.