Keresés


Toplista

Toplista
  • betöltés...

Magántanár kereső

Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!

Oldatkészítés

287
852 cm3 térfogatú 0,391 mol/dm3 koncentrációjú sósavba beledobunk 2,55 g tömegű cinket. Hány dm3 29,6°C-os, 102,4 kPa nyomású hidrogéngáz keletkezik?

Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1


Zn + 2 HCl = `ZnCl_2` + `H_2`

`A_(Zn)` = 65,4 `g/(mol)`

2,55 g Zn az `2.55/65.4` = 0,039 mol

A HCl-oldat:

1000 `cm^3`-ében van 0,391 mol HCl

852 `cm^3` oldatban van `852/1000*0.391` = 0,33 mol HCl

Nem oldódik fel az összes cink, a HCl fogy el, keletkezik az egyenlet alapján feleannyi, azaz `0.033/2` = 0,165 mol `H_2`

p = 102,4 kPa = 102400 Pa

T = 29,6 °C = 302,6 K

V = `(nRT)/p` = `(0.165*8.314*302.6)/102400` = `4.08*10^(-3)` `m^3` = 4,08 `dm^3` `H_2` keletkezik.
0