Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémiai reakciók
Dmix
kérdése
297
Alumínium és sósav reakciójából hidrogéngázt állítottunk elő. Hány gramm alumínium reagált el, ha a reakcióban 6,33 dm3 térfogatú, 19,0°C hőmérsékletű, 0,111 MPa nyomású gáz fejlődött?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
2 `Al` + 6 `HCl` = 2 `AlCl_3` + 3 `H_2`
V = 6,33 `dm^3` = 0,00633 `m^3`
p = 0,111 MPa = 111000 Pa
T = 19 °C = 292 K
`n_(H_2)` = `(p*V)/(R*T)` = `(111000*0.00633)/(8.314*292)` = 0,289 mol
Az egyenlet szerint 3 mol hidrogén keletkezik 2 mol alumíniumból
0,289 mol hidrogén keletkezik `0.289/3*2` = 0,193 mol alumíniumból, ami `0.193*27` = 5,21 g
V = 6,33 `dm^3` = 0,00633 `m^3`
p = 0,111 MPa = 111000 Pa
T = 19 °C = 292 K
`n_(H_2)` = `(p*V)/(R*T)` = `(111000*0.00633)/(8.314*292)` = 0,289 mol
Az egyenlet szerint 3 mol hidrogén keletkezik 2 mol alumíniumból
0,289 mol hidrogén keletkezik `0.289/3*2` = 0,193 mol alumíniumból, ami `0.193*27` = 5,21 g
1
- Még nem érkezett komment!