Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Kémiai reakciók
Dmix
kérdése
621
Alumínium és sósav reakciójából hidrogéngázt állítottunk elő. Hány gramm alumínium reagált el, ha a reakcióban 13,67 dm3 térfogatú, 15,7°C hőmérsékletű, 0,115 MPa nyomású gáz fejlődött?
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
kazah
válasza
2 `Al` + 6 `HCl` = 2 `AlCl_3` + 3 `H_2`
V = 13,67 `dm^3` = 0,01367 `m^3`
p = 0,115 MPa = 115000 Pa
T = 15,7 °C = 288,7 K
`n_(H_2)` = `(p*V)/(R*T)` = `(115000*0.01367)/(8.314*288.7)` = 0,655 mol
Az egyenlet szerint 3 mol hidrogén keletkezik 2 mol alumíniumból
0,655 mol hidrogén keletkezik `0.655/3*2` = 0,437 mol alumíniumból, ami `0.437*27` = 11,79 g alumínium reagált el.
V = 13,67 `dm^3` = 0,01367 `m^3`
p = 0,115 MPa = 115000 Pa
T = 15,7 °C = 288,7 K
`n_(H_2)` = `(p*V)/(R*T)` = `(115000*0.01367)/(8.314*288.7)` = 0,655 mol
Az egyenlet szerint 3 mol hidrogén keletkezik 2 mol alumíniumból
0,655 mol hidrogén keletkezik `0.655/3*2` = 0,437 mol alumíniumból, ami `0.437*27` = 11,79 g alumínium reagált el.
1
- Még nem érkezett komment!