Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
Mészoltás?
ice
kérdése
716
Köszönöm szépen előre is!
CaO + H2O = Ca(OH)2
A folyamatot kísérő energiaváltozás: -1177kJ/kg
Számítsd ki, ha 1 kg égetett meszet (CaO) 5 dm3 vízben szuszpendálsz (nem oldódik az egész), akkor mennyi hő fog fejlődni?
Ca(OH)2 oldhatósága: 0,185g/100 g víz
Képződéshők (kJ/mol):
CaO: -635
H2O: -286
Ca2+: -543
OH-: -223
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
2
ice
válasza
Nem tudom, hogy a Ca2+ és az OH- képződéshője (hidratációs energia??) kell-e, de ezeket találtam.
0
Még nem érkezett komment!
aladintszigi
megoldása
Alapvetően nem kellenek hozzá a képződéshők.
5000g vízben ⇒ 9,25g Ca(OH)₂ fog oldódni, n=0,125mol
ez szintén 0,125 mol
Problémába ott ütközünk, hogy nem tudjuk, hogy a -1177kJ/kg melyik adatra vonatkozik. Így ki kell számolnom a reakcióhőt:
Ca2+ + 2(OH)- = Ca(OH)₂ ; innen ΔkH = -543-2*223 = -989kJ/mol = ΔkH Ca(OH)₂
CaO + H2O = Ca(OH)₂ , melyből az összes ΔkH ismert
ΔrH = -989+286+635 = -68kJ/mol
De nekünk csak 0,125 mol CaO oldódik, tehát ΔrH=0,125* -68 = -8,5kJ
Jó közelítő értéket kapunk, hogyha a hidratációs adatot vesszük figyelembe, hiszen -1177kJ/kg átváltható ~66kJ/molra
Elméletileg a két adatt között nem kellene, hogy különbség legyen (Hess-tétel értelmében)
0
ice:
Köszi! ΔrH = -989+286+635 itt nem -286 és -635?
3 éve0
aladintszigi:
Ugye `ΔrH` = `ΔkH_(termék)` - `ΔkH_(reaktáns)`. Ha felírom az összefüggést, akkor `ΔrH` = -989 - (-286-635) , a két mínusz jel miatt az értékük pozitív; csak ezt a számolásban nem tüntettem fel
3 éve1