Első az egyenlet:

Mg + `H_2SO_4` = `MgSO_4` + `H_2`

2 Al + 3 `H_2SO_4` = `Al_2(SO_4)_3` + 3 `H_2`

Miből mennyi van?

100 `cm^3` 1 mólos kénsavoldatban van 0,1 mol kénsav

4 g Mg az `4/24.3` = 0,165 mol Mg

Az első reakcióban a kénsav elfogy, amennyi a kénsav, annyi hidrogén fejlődik, 0,1 mol.

4 g Al az `4/27` = 0,148 mol Al

A második egyenlet szerint 0,148 mol Al-hoz `0.148/2*3` = 0,222 mol kénsavra lenne szükség (de annyi nincs)

0,1 mol kénsavhoz `0.1/3*2` = `0.0dot(6)` mol alumínium szükséges. Ebből is 0,1 mol `H_2` fejlődik.

Egyenlő mennyiségű gáz fejlődik.