a,

`P_2O_5` + 3 `H_2O` = 2 `H_3PO_4`

b,

Az oldat tömege:

m = `rho*V` = `1.12*125` = 140 g

100 g oldatban van 21 g foszforsav

140 g oldatban van `140/100*21` = `color(red)("29,4 g")` foszforsav.

c,

`M_(H_3PO_4)` = 98 `g/(mol)`

`M_(P_2O_5)` = 142 `g/(mol)`

29,4 g foszforsav az `29.4/98` = 0,3 mol foszforsav.

Az egyenlet szerint ez keletkezik `0.3/2` = 0,15 mol foszfor-pentoxidból. Ennek a tömege pedig `0.15*142` = `color(red)("21,3 g")`.

d,

A legegyszerűbb keverési egyenlettel megoldani (feltételezve, hogy a sűrűsége az oldatnak nem változik).

`125*0.3=x*0.2`

`x = (125*0.3)/0.2` = `color(red)("187,5" cm^3)` oldat készíthető legfeljebb.
e,

`H_3PO4` + 3 `NaOH` = `Na_3PO_4` + 3 `H_2O`

f,

`M_(NaOH)` = 40 `g/(mol)`

Ahogy a c, feladatban kiszámoltuk, az oldatban 0,3 mol foszforsav van. Ehhez szükséges a közömbösítési egyenlet szerint `3*0.3` = 0,9 mol NaOH. Ennek a tömege pedig:

`0.9*40` = `color(red)("36 g")` nátrium-hidroxidra volt szükség.