Kémia 9. osztály

10.
Azonos körülmények jelentése:
Mindkét gáz esetén ugyanaz a nyomás és hőmérséklet.

Ugyanaz a térfogat is (0,5-0,5 m3).
Tehát a p*V=n*R*T egyenletből ki fog esni a p, T, R és V:

`V_1/V_2=0.5/0.5=1=n_1/n_2=(m_1/M_1)/(m_2/M_2)=(m_1/17)/(m_2/28)` 14 és 28 az ammónia és nitrogén gáz móltömege.

Tehát `1=(m_1/m_2)*(28/17)`

`m_1/m_2=17/28` A nitrogén lesz nehezebb, mert m2-t meg kell szorozni egy 1-nél kisebb törttel ahhoz, hogy m1-et kapjunk.

Azonos állapotban bármelyik két gáz ugyanannyi részecskét tartalmaz, tehát mindkettőben ugyanannyi molekula van.

11.
C+ O2 = CO2

standard állapotban 1 mol CO2 térfogata 24,5 dm3

1 mol (12g) szénből 24,5 dm3 CO2 keletkezik,
x=5,8*12/24,5= 2,84 g szénből 5,8 dm3 CO2 keletkezik.

Összesen 3 g antracitot égettünk el, ebben
2,84*100/3 = 94,7 tömeg% szén volt.

12.
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

1 mol (65 g) cinkből 1 mol (standard állapotban 24,5 dm3) hidrogén fejlődik,
x= 0,754*65/24,5= 2,0 g cinkből 0,754 dm3 hidrogén fejlődik, az 5 gramm sárgaréz ötvözetből a maradék 3 gramm a réz.

1.
p, T azonos.

Hányszor nehezebb, azaz hányszor nagyobb a tömege 1 m3 klórnak?

`V_1/V_2=1=n_1/n_2=(m_1/M_1)/(m_2/M_2)=(m_1/71)/(m_2/32)=(m_1/m_2)*(32/71)`

`m_1/m_2=71/32`

`71/32`-edszer nehezebb 1 m³ klór, mint 1 m³ azonos állapotú oxigén.

2.
O₂ - 64 g=2*32 g - 2*24,5=49 dm³ - 1,2*10²⁴ darab=12*10²³=2*6*10²³
CO₂ - 4*44=176 g - 4*24,5=98 dm³ - 2,4*10²⁴ darab=24*10²³=4*6*10²³
HCl - 3*36,5= 109,5 g - 3*24,5=73,5 dm³ - 1,8*10²⁴ darab=18*10²³=3*6*10²³
NH₃ - 1,7 g = 0,1*17 g - 0,1*24,5=2,45 dm³ - 0,1*6*10²³=6*10²² darab

3.
Gázokban a halmazt felépítő részecskék között gyakorlatilag semmiféle kölcsönhatás nem lép fel. Az ilyen szerkezetű anyagi halmazok egyformán viselkednek bizonyos fizikai hatásokra, azaz a gáz anyagi minőségétől függetlenül azonos (vagy legalábbis hasonló) törvények alkalmazhatók rájuk.
Ez Avogadro törvénye, amely szerint:
A különböző gázok azonos térfogataiban (azonos hőmérsékleten és nyomáson) a molekulák száma megegyezik.
A fenti törvényből következik, hogy ha bármely gázból pl. 6*1023 db molekulát – azaz 1 mólt – veszünk, akkor igaz, hogy:
Bármely azonos állapotú gáz 1 mol anyagmennyisége ugyanakkora térfogatot tölt be.
Vagyis 1 mol (2 g tömegű) H2 -gáz és 1 mol (71 g tömegű) Cl2 -gáz – azonos körülmények között – ugyanakkora térfogatú!