Az ecetsav koncentrációja 0,025 mol/dm³.

A pH számításhoz H+ ion koncentrációt kell számolni.

Az ecetsav gyenge sav, ez azt jelenti, hogy még híg oldatban sem teljes a disszociációja.
(Ha teljes lenne, akkor a H+ ion koncentráció egyenlő lenne az ecetsav koncentrációval. Így viszont a H+ ion koncentráció kisebb, mint az ecetsav koncentrációja.)

Az ecetsav disszociációja egyensúlyi folyamatban:

CH₃COOH ⇔ H+ + CH₃COO-

1 mol ecetsavból x mol H+ ion és az egyenlet szerint ugyanannyi: x mol acetát ion keletkezik (x< mint az ecetsav kiindulási anyagmennyisége.)

amíg nincs disszociáció, kiindulási helyzetben:
0,025 mol az ecetsav, 0 mol a H+ és 0 mol az acetát ion.

disszociál x mol ecetsav, amennyi ecetsav disszociál, ugyanannyi mol H+ és acetát ion keletkezik.

egyensúlyban lesz:
0,025-x ecetsav, x H+ és x acetát ion.

Erre már fel tudjuk írni az ecetsav savi disszociációs állandóját az egyensúlyi koncentrációkkal:

`K_s=([H]*[acetát])/"[ecetsav]"=(x*x)/(0.025-x)`

függvénytáblázatból: Ks=1,8*10-5

x éppen az a koncentráció, amiből ki tudjuk majd számolni a pH-t.

Meg kell oldani ezt a másodfokú egyenletet x-re:

`K_s=1.8*10^(-5)=x^2/(0.025-x)`

`1.8*10^(-5)*0.025-1.8*10^(-5)*x=x^2`

`0=x^2+1.8*10^(-5)*x-1.8*10^(-5)*0.025`

x1=−0,0006798807643687512 (negatív gyök, ezt nem vesszük figyelembe)
x2=0,0006618807643687512

pH= - lg [H] = - lg (0,0006618807643687512) = 3,18 (és valóban ennek kell kijönnie.)