1, Feltételezzük, hogy légköri nyomású, akkor tekinthetjük normál állapotnak.

`M_(CH_4)` = 16 `g/(mol)`

1 mol metán normálállapotban 22,41 `dm^3`

19,7 `dm^3` gáz `19.7/22.41` = 0,88 mol

Ez tehát tartalmaz `0.88*6*10^(23)` = `5.27*10^(23)` db részecskét.

Ennek a tömege pedig `0.88*16` = 14,07 g

2,

350 g 35%-os oldatban van `350*35/100` = 122,5 g anyag

Hozzájön a 18 g oldott anyag

350+18=368 g oldatban van 122,5+18= 140,5 g oldott anyag

Elpárolog a 6 g víz, az oldat tömege csökken, az oldott anyagé változatlan marad.

368-6 = 362 g oldatban van 140,5 g oldott anyag.

100 g oldatban van `100/362*140.5` = 38,8 g oldott anyag

Az oldat tömege lesz 362 g és 38,8 tömeg%-os.


3,

A nyomás itt is kéne, ha légköri nyomással számolunk, akkor

p = 101325 Pa

m = 80 g

`M_(O_2)` = 32 `g/(mol)`

n = `m/M_(O_2)` = `80/32` = 2,5 mol

V = 61,25 `dm^3` = 0,06125 `m^3`

R = 8,314 `(Nm)/(mol*K)`

pV = nRT

T = `(pV)/(nR)` = `(101325*0.06125)/(2.5*8.314)` = 298,59 K = 25,44 °C


4,

420 g oldatban van `420/100*15` = 63 g oldott anyag

175 g oldatban van `175/100*25` = 43,75 g oldott anyag

Ehhez még hozzájön (mind az oldathoz, mind az oldott anyaghoz) 8 g.

Összesen lesz:

420+175+8 = 603 g oldatunk és

63+43,75+8 = 114,75 g oldott anyagunk.

603 g oldatban van 114,75 g oldott anyag

100 g oldatban van `100/603*114.75` = 19,03 g oldott anyag

Az oldat 19,03 tömeg%-os lesz.

Ha keverési egyenlettel szeretnéd:

`420*15+175*25+8*100` = `(420+175+8)*x`

x = `(420*15+175*25+8*100)/(420+175+8)` = `11475/603` = 19,03.