Keresés

Keresendő kifejezés:

Toplista

Toplista
  • betöltés...

Segítség!

Ahhoz, hogy mások kérdéseit és válaszait megtekinthesd, nem kell beregisztrálnod, azonban saját kérdés kiírásához ez szükséges!

Redoxifolyamatok irányának becslése

16
25cm³ 4,00 mol/dm³-es kénsavoldatban az alábbi fémek 3,00 g-os darabjait tesszük: vas, magnézium, alumínium. Hol és mekkora térfogatú standardállapotú hidrogéngáz fejlődik?

n=c*v=25cm³ * 4,00 mol/dm³ = 0,1 mol
H₂SO₄ oldat tartalmaz: H+, SO₄²-
Kiszámoltam az anyagmennyiségeket: n(Fe)=0,0538mol
Ezt követően megnéztem, hogy mekkora a standardpotenciálja az előbb említett fémeknek, azonban mivel a hidrogénnek a legtöbb elektródon túlfeszültsége van, ez fog reagálni.
A hidrogén térfogata a vas esetében: V= 3g / 55,8 g/mol * 24,5 mol/dm³ = 1,317 dm³
A magnézium és a alumínium esetében a felületüket borító védő oxidréteg jelentős aktiválási gátat jelent, így azok esetében nem tapasztalunk reakciót. Ezeknél, habár a hidrogénnek túlfeszültsége van, a hidrogén fog redukálódni.
Az alumínium és a magnézium esetében a hidrogén térfogata: V=24,5 mol / dm³ * 0,1 mol = 2,45 dm³

A kérdésem az lenne, hogy a vas esetében ezek szerint jól gondoltam-e, hogy nem borítja a felületét védő oxidréteg, és ezért reagál, valamint hogy önmagában jól gondolkodtam-e ennél a feladatnál.
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia

Válaszok

1
Mindhárommal reagál. A vas esetében a vas fogy el, azért keletkezik kevesebb hidrogén, a másik kettőnél pedig a kénsav, amennyi mol kénsav, annyi mol hidrogéngáz keletkezik (`4*25/1000` = 0,1 mol). Összességében jól gondolkodtál.

Az alumíniumnál azért érdemes számolni, mert ott mások az arányok.

2 `Al` + 3 `H_2SO_4` = `Al_2(SO_4)_3` + 3 `H_2`

`3/27` = 0,111 mol Al

`25/1000*4` = 0,1 mol `H_2SO_4`

0,111 mol Al-hez `0.111/2*3` = 0,1665 mol kénsav szükséges, nincs ennyi, szóval tényleg a kénsav mennyiségéből kell számolni a keletkező hidrogén mennyiségét.
1