Toplista
- betöltés...
Ha szívesen korrepetálnál, hozd létre magántanár profilodat itt.
Ha diák vagy és korrepetálásra van szükséged, akkor regisztrálj be és írd meg itt, hogy milyen tantárgyban!
A kémiai egyensúly befolyásolása
Bav0429
kérdése
2556
El tudnátok magyarázni? Így szól a feladat: Állapítsd meg,hogyan változik az egyensúlyi állapot ˙(merre tolódik el)!
a; 2 CO(g) + O2(g) <-> 2CO2(g) reakcióhő< 0
reakcióban - a hőmérséklet emelésére
-a nyomás növelésével
- az O2 mennyiségének növelésével
-katalizátor alkalmazásával
-a CO koncetrációjának növelésekor
a; 2 CO(g) + O2(g) <-> 2CO2(g) reakcióhő< 0
reakcióban - a hőmérséklet emelésére
-a nyomás növelésével
- az O2 mennyiségének növelésével
-katalizátor alkalmazásával
-a CO koncetrációjának növelésekor
Jelenleg 1 felhasználó nézi ezt a kérdést.
0
Középiskola / Kémia
Válaszok
1
Arthesz
{ Vegyész }
megoldása
Természetesen a reakcióhő kisebb mint 0, tehát a folyamat exoterm a termékek irányába.
Ha:
-növelem a hőmérsékletet, balra tolódik (reagensek iránya)
- ha növelem a nyomást, jobbra tolódik (a termék irányába)
- ha az oxigén koncentrációját megnövelem, akkor jobbra tolódik (termék iránya)
- katalizátor alkalmazása természetesen semerre nem befolyásolja az egyensúlyt
a szénmonoxid növelése miatt jobbra tolódik a reakció (termék irányába)
Egyszerű, a Le Chatelier-Brown-elvet kell követni (más néven legkisebb kényszer elve)
Ha:
-növelem a hőmérsékletet, balra tolódik (reagensek iránya)
- ha növelem a nyomást, jobbra tolódik (a termék irányába)
- ha az oxigén koncentrációját megnövelem, akkor jobbra tolódik (termék iránya)
- katalizátor alkalmazása természetesen semerre nem befolyásolja az egyensúlyt
a szénmonoxid növelése miatt jobbra tolódik a reakció (termék irányába)
Egyszerű, a Le Chatelier-Brown-elvet kell követni (más néven legkisebb kényszer elve)
0
- Még nem érkezett komment!